Question

7．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，
（3）寫出⑤的最高價氧化物跟⑨的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（4）寫出②最低價氫化物跟它的氧化物的水化物形成的所有化合物的化學(xué)式NH₄NO₃、NH₄NO₂，該化合物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，然后結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語等來解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；
（2）元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，由于F元素?zé)o正價，則最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物應(yīng)是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，其氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）②最低價氫化物跟它的氧化物的水化物形成的所有化合物有NH₄NO₃、NH₄NO₂，為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，
故答案為：NH₄NO₃、NH₄NO₂；離子鍵和共價鍵．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素的位置推斷出各元素是解答的關(guān)鍵，熟悉元素及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，注意化學(xué)用語的應(yīng)用，題目難度不大．