兩種金屬組成的合金5.6g，與氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣7.1g，則合金的組成可能（　�。�
A、Cu和Zn
B、Al和Zn
C、Al 和 Na
D、Cu和Fe
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：設(shè)金屬為+2價，反應(yīng)消耗金屬的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，根據(jù)M=
m
n
計算出金屬的平均摩爾質(zhì)量，然后對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷；注意+3價金屬轉(zhuǎn)化成+2價金屬時的摩爾質(zhì)量=原摩爾質(zhì)量×
2
3
，+1價金屬轉(zhuǎn)化成+2價，其摩爾質(zhì)量為原摩爾質(zhì)量的2倍．
解答： 解：7.1g氯氣的物質(zhì)的量為
7.1g
71g/mol
=0.1mol，
設(shè)金屬為+2價，則金屬的物質(zhì)的量為0.1mol，混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為：M=
5.6g
0.1mol
=56g/mol，
A．銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol，鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol，二者摩爾質(zhì)量都大于56g/mol，無法滿足平均摩爾質(zhì)量為56g/mol，故A錯誤；
B．Al+2價時摩爾質(zhì)量為：
27g/mol
3
×2=18g/mol，鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol，二者的平均摩爾質(zhì)量可以為56g/mol，故B正確；
C．Al+2價時摩爾質(zhì)量為：
27g/mol
3
×2=18g/mol，鈉為+2價的摩爾質(zhì)量為：23g/mol×2=46g/mol，二者的摩爾質(zhì)量都小于56g/mol，故C錯誤；
D．鐵的+2的摩爾質(zhì)量為：56g/mol×
2
3
≈37.3，銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol，二者的平均摩爾質(zhì)量可以為56g/mol，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)混合金屬反應(yīng)的化學(xué)計算，題目難度中等，注意掌握平均摩爾質(zhì)量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題．
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，的名稱是
 
；
（2）順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）某烴的分子量為 72，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．利用圖2裝置制備過碳酸鈉，在冷水浴中充分反應(yīng)后，按圖1流程可獲得過碳酸鈉產(chǎn)品．
洗滌、干燥2Na2CO3 3H2O2固體濾液X反應(yīng)液過濾圖如圖1

（1）恒壓滴液漏斗中支管的作用是
 
．
（2）制備過碳酸鈉的關(guān)鍵是
 
．
（3）如果配制過碳酸鈉的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用．試分析其中的原因（寫出其中一種即可，用方程式表示）
 
．
（4）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了定性探究鐵離子對這種新型漂白劑的不良影響，取該漂白劑100mL，加入25g FeCl3固體，產(chǎn)生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體．請選用下列試劑和實(shí)驗(yàn)用品完成氣體成分的探究過程：0.1mol/L NaOH溶液、8.0mol/L NaOH溶液、澄清石灰水、0.01mol/L KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶．
①提出假設(shè)：對該氣體成分提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：氣體是O2；   假設(shè)2：氣體是
 
；  假設(shè)3：氣體是CO2．
②設(shè)計方案：設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，在下表中完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
將氣體依次通入盛有
 
、
 
的洗氣瓶中，
 
．		①
 

②
 

③
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用來提取含有雜質(zhì)Br2的溴苯的試劑是（　�。�
A、水B、酒精
C、NaOH溶液D、苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A分子中必有一個
 
基，若此基在碳鏈的一端，且A中無支鏈，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．B通入溴水能發(fā)生
 
反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
A在有銅作催化劑時，與氧氣一起加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．寫出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A→B
 
②A→D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的過程
 
．
（2）表是某小組同學(xué)測得的不同天氣情況下的某縣城空氣中SO2的平均含量．請你分析雨后或風(fēng)速較大時SO2平均含量較低的原因：
①雨后：
 
；②風(fēng)俗較大時：
 
．
天氣情況平均風(fēng)速（m/s）空氣中SO2的平均含量（mg/L）
雨前2.00.03
雨后2.20.01
晴23.00.015
晴0.90.03
（3）洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)不能作為洗滌劑的是
 
（填字母序號）．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（4）煤燃燒前需進(jìn)行脫硫處理，某種脫硫技術(shù)的基本原理如下：
FeS2
在微生物的作用下
+O2+H2O
Fe2++S
O
2
4
在微生物作用下
+O2+H+
Fe3+
①該技術(shù)的第一步反應(yīng)的是離子方程式為
 

②處理1kg含80%FeS2的黃鐵礦，第二部消耗O2（標(biāo)況）的體積為
 
L（保留一位小數(shù)）
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖1所示．由圖可知，光化學(xué)煙霧是指等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧，則
 
可以減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生．
（6）氧化-還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：
NO
O3
反應(yīng)Ⅰ
NO2
CO(NH2)2
反應(yīng)Ⅱ
N2
①反應(yīng)Ⅰ為NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（7）利用氨氣可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是（　�。�
A、K+　　Cl-　 　MnO4-　 SO42-
B、Ca2+　 CO32-　NO3-　 SO42-
C、Na+　 HCO3-　NO3-　　SO42-
D、Na+　 SO42-　 NO3-　 Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是改變某一外界條件后反應(yīng)A2（s）+3B2（g）?2C（g）△H＜0的反應(yīng)速率與時間圖象，則改變的條件可能是（　�。�
A、升高溫度，同時加壓
B、保持體系壓強(qiáng)不變加入反應(yīng)物A2
C、降低溫度，同時減壓
D、保持體系壓強(qiáng)不變加入反應(yīng)物B2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①白磷；②金剛石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦單質(zhì)硅；⑧銨根離子．其分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是（　�。�
A、除③外B、①②⑤⑥
C、除③⑧外D、除③④⑦⑧

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