Question

15．下列反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，aA（g）+bB（g）?mC（g）+nD（g），表示其已達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是（　　）

• A． 平衡時(shí)的壓強(qiáng)與反應(yīng)起始的壓強(qiáng)之比為$\frac{m+n}{a+b}$
• B． 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速度與物質(zhì)C表示的反應(yīng)速度之比為$\frac{a}{m}$
• C． 體系內(nèi)的氣體密度不再發(fā)生變化
• D． 單位時(shí)間內(nèi)bmol B參加反應(yīng)同時(shí)有a mol A生成

Answer 1

分析 A、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到任何狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比都等于物質(zhì)的量之比；
B、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到任何狀態(tài)，不同物質(zhì)的速率之比都等于系數(shù)之比；
C、體系內(nèi)的氣體密度等于氣體質(zhì)量和體系體積的比值；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征：正逆反應(yīng)速率相等來判斷．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到任何狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比都等于物質(zhì)的量之比，和方程式的系數(shù)之間沒有關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到任何狀態(tài)，不同物質(zhì)的速率之比都等于系數(shù)之比，即A表示的反應(yīng)速度與物質(zhì)C表示的反應(yīng)速度之比為$\frac{a}{m}$的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、體系內(nèi)的氣體密度等于氣體質(zhì)量和體系體積的比值，體系內(nèi)的氣體質(zhì)量守恒，容器的體積恒定，所以體系內(nèi)的氣體密度始終不變，改狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)反應(yīng)的特征：正逆反應(yīng)速率相等，單位時(shí)間內(nèi)bmol B參加反應(yīng)同時(shí)有a mol A，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡狀態(tài)的判斷，對(duì)于反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不相等的可逆反應(yīng)來說，可從濃度、溫度、顏色、壓強(qiáng)、百分含量等角度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)不能用壓強(qiáng)來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)．