Question

工業(yè)上以CaO和HNO₃為原料制備Ca（NO₃）₂?4H₂O晶體．為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為（ ）
A．30%
B．63%
C．70%
D．無法計算

Answer 1

【答案】分析：工業(yè)上以CaO和HNO₃為原料制備Ca（NO₃）₂?4H₂O晶體．為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學反應生成Ca（NO₃）₂?4H₂O晶體，反應方程式為CaO+2HNO₃+3H₂O=Ca（NO₃）₂?4H₂O，令硝酸的質(zhì)量為126g，根據(jù)方程式可知硝酸溶液中水的質(zhì)量為54g，據(jù)此結(jié)合質(zhì)量分數(shù)的定義計算硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：工業(yè)上以CaO和HNO₃為原料制備Ca（NO₃）₂?4H₂O晶體．為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學反應生成Ca（NO₃）₂?4H₂O晶體，反應方程式為CaO+2HNO₃+3H₂O=Ca（NO₃）₂?4H₂O．
令硝酸的質(zhì)量為126g，則：
CaO+2HNO₃+3H₂O=Ca（NO₃）₂?4H₂O
    126g  54g
因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%=70%
故選：C．
點評：考查根據(jù)化學方程式計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，難度不大，關鍵是方程式的書寫，旨在培養(yǎng)學生的理解能力和計算能力．