對(duì)室溫下100 mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

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A.加水稀釋至溶液體積為200 mL，醋酸溶液的pH 變?yōu)?
B.溫度都升高20℃后，兩溶液的pH不再相等
C.加水稀釋至溶液體積為200 mL后，兩種溶液的c(OH-)都減小
D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)室溫下100 mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是(    )

A.加水稀釋至溶液體積為200 mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?

B.溫度都升高20℃后，兩溶液的pH不再相等

C.加水稀釋至溶液體積為200 mL后，兩種溶液的c(OH-)都減小

D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在相同條件下，同濃度同體積強(qiáng)弱不同的一元酸與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的速率不同，同時(shí)測(cè)定該溫度和壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積，設(shè)計(jì)組裝了兩套如下圖所示的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液；

②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

③量取10.00 mL 1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；

④稱取兩份質(zhì)量均為a g的鎂條(除去表面氧化膜、表面積相同)，并固定于塑料桿末端；

⑤同時(shí)將塑料桿向下移動(dòng)，使鎂條浸入酸中至反應(yīng)完全；

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請(qǐng)根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題：

(1)用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法：_____________________。

(2)量取10.00 mL1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時(shí)，所用的儀器是_________(填下列各項(xiàng)序號(hào)字母)。

A.50 mL量筒                               B.10 mL量筒

C.25 mL酸式滴定管                      D.25 mL堿式滴定管

(3)步驟④中，理論上稱取的鎂條質(zhì)量不能少于_________ g。

(4)步驟⑤中需記錄的數(shù)據(jù)是_______；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的主要現(xiàn)象是______________。

(5)步驟⑥中，讀取量筒中水的體積時(shí)若俯視讀數(shù)，對(duì)計(jì)算該條件下的氣體摩爾體積影響為_________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)法確定”)。

(6)為保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，儀器丙應(yīng)選用的規(guī)格是_________(填序號(hào)字母)。

A.100 mL             B.200 mL              C.500 mL

(7)若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計(jì)，在該溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積為______ L·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定常采用莫爾法，此法是以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟為：

一、配制0.100 mol·L-1 AgNO3溶液

準(zhǔn)確稱取AgNO3 8.50 g，溶于500 mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100 mol·L-1 AgNO3溶液的標(biāo)定

準(zhǔn)確稱取0.585 g NaCl于100 mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取上述溶液25.00 mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25 mL水，1 mL 5％K2CrO4溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈磚紅色〔2Ag++Ag2CrO4↓(磚紅色)〕。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32 mL。

三、氯化物試樣中氯的測(cè)定

準(zhǔn)確移取25.00 mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25 mL水，1 mL 5％ K2CrO4溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為13.16 mL。

回答下列問(wèn)題：

(1)NaCl固體使用前，都要將其置于坩堝中加熱，并用____________不斷攪拌，待爆裂聲停止后繼續(xù)加熱15分鐘，稍冷后，再將坩堝放入干燥器中冷至室溫備用。如此操作的主要目的是__________________________________。

(2)AgNO3溶液需要標(biāo)定的主要原因是_________________________________________。

(3)指示劑在溶液中存在下列平衡：2H+＋2＋H2O，由此判斷該滴定適宜的pH范圍可能是____________。(填代號(hào))

A.1—6.5        B.6.5—10.5        C.10.5—14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=c(Cl-)，若此時(shí)要求不生成Ag2CrO4沉淀，c()最大不能超過(guò)____________ mol·L-1，因此，實(shí)驗(yàn)中對(duì)指示劑的濃度有較高的要求。(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12)

(5)的黃色對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷沒(méi)有影響的原因是____________________________。

(6)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為____________ mol·L-1，可溶性氯化物中氯的含量為__________g·L-1。

(7)滴定管用完后，要先用__________洗滌。原因是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆湖北省新高三起點(diǎn)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室可用環(huán)己醇（沸點(diǎn)：160．84℃，微溶于水）制備環(huán)己酮（沸點(diǎn)：155．6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。

下列裝置分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖：

合成實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計(jì)的三頸燒瓶中依次加入5．2 mL環(huán)己醇和25 mL冰醋酸。開動(dòng)攪拌器，將40 mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應(yīng)瓶中，并使瓶?jī)?nèi)溫度維持在30～35℃，用磁性攪拌器攪拌5 min。然后，在室溫下繼續(xù)攪拌30 min后，在合成裝置中再加入30 mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無(wú)油珠滴出為止。

回答下列問(wèn)題：

（1）在合成裝置中，甲裝置的名稱是                  。

（2）三頸燒瓶的容量為          （填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。

（3）滴液漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu)，主要目的是____          。

（4）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無(wú)水碳酸鈉至反應(yīng)液呈中性為止，其目的是         。然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，將混合液倒人____         中，分離得到有機(jī)層。

（5）用如上右圖對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行精制，蒸餾收集____        ℃的餾分。

（6）檢驗(yàn)壞己酮是否純凈，可使用的試劑為____          。

A．重鉻酸鉀溶液     B．金屬鈉     C．新制的氫氧化銅懸濁液

 

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