Question

硫——碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反應(yīng)
I    SO₂＋2H₂O＋I(xiàn)₂=H₂SO₄＋2HI
II   2HIH₂＋I(xiàn)₂
III  2H₂SO₄=2SO₂＋O₂＋2H₂O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是__________
a.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行        b.反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂O        d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O₂的同時(shí)產(chǎn)生1 molH₂
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1 molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0—2min已見分曉的平均反應(yīng)速率v(HI)=_____________，該溫度下，H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=__________。
相同溫度下，若開始加入2HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_____是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達(dá)到平衡的時(shí)間    d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制H₂，反應(yīng)時(shí)候溶液中水的電離平衡________移動(dòng)（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的__________，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

A．NaNO3

B．CuSO4

C．Na2SO4

D．NaHSO3

(4)以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O(1)    △H=-572kj·mol^-1
某氫氧燃料電池釋放228.8kj電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為        。

Answer 1

（1）c
（2）0.1mol·L^-1·min^-1
（3）向右；b
（4）80%

略