Question

下列各組比較中，正確是（　�。�

A．原子半徑：Cl＞S＞Na

B．穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞PH₃

C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

D．堿性：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析：A、根據(jù)同周期元素的半徑從左至右逐漸減�。�
B、根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C、根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
D、根據(jù)元素的金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；

解答：解：A、因同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，所以半徑：Na＞S＞Cl，故A錯(cuò)誤；
B、因元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞H₃，則穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞PH₃，故B正確；
C、因元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C錯(cuò)誤；
D、因元素的金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Mg＞Al，
則堿性：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評：本題主要考查了元素周期律的應(yīng)用，掌握和運(yùn)用元素周期律是解題的關(guān)鍵．