Question

某校興趣小組同學收集到含有硝酸銀的溶液10g，他們利用鐵鋅合金回收其中的金屬銀，其實驗過程如圖所示．



（1）固體A的成分是______（填化學式）．濾液C中一定含有的溶質(zhì)是______（填化學式）．
（2）寫出鐵與硝酸銀反應(yīng)的化學方程式：______．
（3）計算硝酸銀的相對分子質(zhì)量______．原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為______．

Answer 1

（1）在金屬的活動性順序里，鐵比銀活潑，鋅比鐵活潑，在此反應(yīng)里，鋅既和硝酸銀反應(yīng)，也能和鐵和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸亞鐵反應(yīng)，溶液中一定含有Zn（NO₃）₂，故所得金屬中不一定含鋅，
故答案為：Ag和Fe，Zn（NO₃）₂；
（2）根據(jù)金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金屬的活動性鐵＞銀，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，F(xiàn)e+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag，
故答案為：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；
（3）相對分子質(zhì)量是化學式中各元素的相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積之和，AgNO₃的相對分子質(zhì)量為：108+14+16×3=170，根據(jù)框圖，固體A為2.25克為Ag和Fe，固體B1.08克與硫酸不反應(yīng)為Ag，銀的物質(zhì)的量為n=

m

M

1.08g

108g/mol

=0.01mol，根據(jù)銀原子守恒，AgNO₃～Ag，所以硝酸銀的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為m=n×M=0.01mol×170g/mol=1.7g；
故答案為：170；1.7g；