20．對下列實(shí)驗(yàn)過程的評價(jià)，正確的是（　　）
A．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
B．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
C．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-

分析 A．滴入紫色石蕊試液顯紅色，溶液顯酸性；
B．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；
C．先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，白色沉淀為AgCl；
D．滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇．

解答 解：A．滴入紫色石蕊試液顯紅色，溶液顯酸性，為強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽溶液等，故A錯(cuò)誤；
B．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則該固體中可能含有碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽等，故B錯(cuò)誤；
C．先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，白色沉淀為AgCl，則證明含Cl-，故C正確；
D．滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則原溶液可能含Ag+或SO42-，但二者不能同時(shí)存在，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子的檢驗(yàn)方法、試劑與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)技能及實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．3.24g淀粉完全水解生成葡萄糖的質(zhì)量是（　�。�
A．5.04gB．3.6gC．6.48gD．3.24g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計(jì)算結(jié)果）．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=6H2O+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為：
醛基和羧基．
（2）中①、②、③3個(gè)-OH的酸性有強(qiáng)到弱的順
序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：
 （4）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：3mol．
（5）已知：
A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于物質(zhì)的類別，下列說法正確的是（　�。�
A．食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物
B．燒堿、火堿、消石灰都屬于堿
C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸
D．溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．欲配制物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的MgCl2溶液450mL，回答下列問題：
（1）根據(jù)計(jì)算，所需的質(zhì)量為28.5g． 如果某同學(xué)稱量時(shí)將砝碼放在左盤，而將藥品放在右盤（天平最小砝碼為5克），則實(shí)際稱取質(zhì)量為21.5 g．
（2）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還要500mL容量瓶和膠頭滴管．
（3）下列操作不會影響所配溶液濃度的是C（填選項(xiàng)代號）
A．定容時(shí)加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些    B．轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
C．配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水              D．定容時(shí)仰視
E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出容量瓶外
（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制備純凈的Mg（OH）2，計(jì)算：恰好完全反應(yīng)時(shí)，需加入NaOH溶液的體積為60mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．CuSO4溶液與Ba （OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3-═H2O+CO2↑
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．往BaCl2溶液中通入少量的SO2：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是H2CrO4，
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是H2CrO4→Cr（OH）3，
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，因而受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞．MnFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=3，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的質(zhì)量之比應(yīng)為484：179．
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是充分反應(yīng)、沉淀完全；  步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)洗滌至流出液呈中性．
（3）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為
MnFe2O4$\stackrel{100K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑；
MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑．
請認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問題：
①若MnFe2O4-x中x=0.6，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為80%．
②該熱化學(xué)循環(huán)新氫法的優(yōu)點(diǎn)有過程簡單、節(jié)約能量、無污染、物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，不存在高溫氣體分離的問題等（答兩點(diǎn)即可）．
③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或分解溫度更低的氧化物．

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