【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2,發(fā)生反應:H2 (g) +I2 (g)2HI(g).反應體系中各物質(zhì)濃度的有關數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/mol·L-1

c(I2)/mol·L-1

c(HI)/mol·L-1

0.01

0.01

0.004

0.01

0.02

a

0.02

0.01

b

0.02

0.02

——

下列判斷正確的是

A. HI的平衡濃度:a=b>0.004

B. 平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲

C. 平衡時,乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20%

D. 丙中條件下,該反應的平衡常數(shù)K=4

【答案】A

【解析】A、對比甲容器,乙容器中增大碘的濃度,平衡正向移動,碘化氫的濃度增大,丙容器中氫氣的濃度增大,平衡正向移動,碘化氫的濃度增大,且兩者轉(zhuǎn)化率相同,故:HI的平衡濃度:a=b>0.004,選項A正確;B、恒溫恒容,丁與甲相比,各物質(zhì)濃度增大一倍,為等效平衡,轉(zhuǎn)化率相同,選項B錯誤;C、甲容器中氫氣的轉(zhuǎn)化率為: ,乙中增大碘的濃度,氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,大于20%,選項C錯誤;D、平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度不變,平衡常數(shù)不變,故可以根據(jù)甲容器計算丙中條件下的平衡常數(shù)。

H2 (g) +I2 (g)2HI(g)

起始濃度/(mol/L)0.01 0.01 0

改變濃度/(mol/L)0.002 0.002 0.004

平衡濃度/(mol/L)0.008 0.008 0.004

K==0.25

選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
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(3)在Cu催化下,甲醇可被氧化為甲醛,甲醇分子中HCO的鍵角____(選填“大于”、“等于”或“小于”) l20°;甲醛能與水形成氫健,請在如圖2中表示出來____。

(4)立方氮化硼如圖3、圖4與金剛石結(jié)構(gòu)相似,是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B一N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__________;

(5)Cu晶體的堆積方式如圖5所示,設Cu原子半徑為a,晶體中Cu原子的配位數(shù)為_____,晶體的空間利用率為_________。(已知:,列式并計算出結(jié)果)

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下列說法正確的是(  )

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