Question

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 向50 mL 1 mol•L^-1明礬溶液中滴入少量0.1 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓
• B． 已知還原性Fe²⁺＞Br^-，a mol FeBr₂溶液中通入a mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Br₂+2Fe³⁺+4C1^-
• C． 向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H⁺+O₂+6I^-═3I₂+2H₂O
• D． 在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．A．KAl（SO₄）₂的物質(zhì)的量為0.05mol，Ba（OH）₂的物質(zhì)的量比較少，Al³⁺離子過量，沒有完全反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化鋁；
B．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價(jià)鐵離子，剩余氯氣再氧化溴離子；
C．得失電子不守恒；
D．向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入澄清石灰水，開始時氫氧根離子濃度較小，先生成Mg（OH）₂沉淀；當(dāng)二者物質(zhì)的量相同時生成MgCO₃和CaCO₃；當(dāng)氫氧化鈣過量時生成Mg（OH）₂和CaCO₃；

解答 解：A．KAl（SO₄）₂的物質(zhì)的量為0.05mol，Ba（OH）₂的物質(zhì)的量比較少，Al³⁺離子過量，沒有完全反應(yīng)，正確的離子方程式應(yīng)為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故A錯誤；
B．已知還原性Fe²⁺＞Br^-，a mol FeBr₂溶液中通入a mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Br₂+2Fe³⁺+4C1，故B正；
C．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣，離子方程式：4H⁺+O₂+4I^-═2I₂+2H₂O，故C錯誤；
D．當(dāng)二者物質(zhì)的量相同時生成MgCO₃和CaCO₃，反應(yīng)離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-→MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．