【題目】有機(jī)物A，B只可能為烴或烴的含氧衍生物，等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量相等，則A和B的分子量相差不可能為（n為正整數(shù)）（ ）
A.8n
B.14n
C.18n
D.44n

【答案】B
【解析】解：設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy ， 燃燒的化學(xué)方程式為CxHy+（x+ ）O2 xCO2+ H2O，等物質(zhì)的量的烴完全燃燒耗氧量由（x+ ）值決定，x+ ）的值越大，消耗氧氣的量就越多，若兩種烴的x+ 值相等，耗氧量就相同，物質(zhì)的量相等的烴CxHy和完全可拆成形式為CxHy（CO2）m（H2O）n的烴的衍生物分別完全燃燒后，它們消耗的O2的量相同． A、有機(jī)物中的一個(gè)碳原子被另一個(gè)有機(jī)物中的四個(gè)氫原子代替時(shí)，A和B的分子量相差8的倍數(shù)，故A正確；
B、當(dāng)A和B相差n個(gè)﹣CH2﹣時(shí)，不符合題意，故B錯(cuò)誤；
C、如果A和B的分子組成相差若干個(gè)H2O，耗氧量不變，故C正確；
D、如果A和B的分子組成相差若干個(gè)CO2 ， 耗氧量不變，故D正確．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）2則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氯離子個(gè)數(shù)不變
B.M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有一種
C.P點(diǎn)溶液比M點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
D.沉沉完全時(shí)，m1的數(shù)值為120

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能為(　　)

A. 1 B. 3 C. 5 D. 6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）： A B C D
（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的石蕊試紙變紅，則C為（填化學(xué)式）．寫(xiě)出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式： ．
（2）若B能使品紅溶液褪色，則D的化學(xué)式為 ． 下列有關(guān)B的說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）． a．燃燒化石燃料不會(huì)產(chǎn)生B
b．造紙過(guò)程中可用B漂白紙漿
c．紫色石蕊試液遇B的水溶液會(huì)變紅
d．可在葡萄糖中添加大量B作殺菌劑
（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，C為淡黃色固體，則B的化學(xué)式為；寫(xiě)出C→D的離子反應(yīng)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要．

（1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O2═2NO，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一，科學(xué)家設(shè)計(jì)利用NH3在催化條件下將NOx還原成N2而排放．
①在T1、T2溫度下，一定量的NH3發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1H2 ， 50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v（N2） ． 該溫度下，若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）；若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2與H2均為10mol，則達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將 ． （填“升高”、“降低”）
（2）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2 ， 用陰極排出的溶液可吸收NO2 ．
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2 ， 使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32﹣生成．該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a molL﹣1的醋酸與b mol﹣L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=（用含a和b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B. 由于水分子內(nèi)形成氫鍵，會(huì)使其熔沸點(diǎn)升高

C. 冰融化時(shí)，水分子中的共價(jià)鍵未發(fā)生斷裂

D. 氯化鈉晶體熔化時(shí)，離子鍵未被破壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是高效殺菌消毒劑．用惰性電極電解NaC1O3溶液制備高純C1O2的原理如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電解過(guò)程中，Na+向陰極區(qū)移動(dòng)
B.電解產(chǎn)生的O2和ClO2在相同條件下的體積比為1：1
C.陰極的電極反應(yīng)式是ClO3﹣+H2O+e﹣=ClO2↑+2OH﹣
D.電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NaClO3+4H2SO4 O2↑+4ClO2↑+4NaHSO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？（填“是”或者“不是”）；
（3）在如圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體． 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；C的名稱為；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；④、⑥的反應(yīng)類型依次是、 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X的原子核外M電子層有3個(gè)電子，元素Y2－離子核外共有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為

A. XY2 B. X2Y C. X2Y3 D. X3Y2

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