Question

物質(zhì)的量濃度各為0.1 mol·L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液呈酸性。下列關(guān)系式正確的是

A.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)         B.c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2 mol·L^-1

C.c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)      D.c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer 1

AC

解析：溶液中存在CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，H₂OH⁺+OH^-平衡，溶液中的離子有：CH₃COO^-、H⁺、OH^-、Na⁺，電荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-),所以A對(duì)；據(jù)原子守恒，則有：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.1 mol·L^-1，所以B錯(cuò)；溶液呈酸性，則有c(H⁺)＞c(OH^-)，由電荷守恒式則c(Na⁺)＜c(CHCOO^-)，所以c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，故C正確，D錯(cuò)。