下列應用不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
C、工業(yè)上利用熱純堿溶液清洗油污
D、用焰色反應鑒定是否有鉀元素存在
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：發(fā)生的反應中存在元素的化合價變化，為氧化還原反應，反之不是，以此來解答．
解答： 解：A．生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．生成Al和氧氣，反應中Al、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．純堿水解顯堿性、促進油污的水解，沒有元素的化合價變化，不是氧化還原反應，故C選；
D．焰色反應為物理變化，不是化學反應，故D選；
故選CD．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（混合物平均摩爾質(zhì)量通�？杀硎緸椋�
.
M
=
m(總)
n(總)
，用此概念可以討論許多化學問題：
（1）相同條件下，潮濕空氣的密度
 
（選填“＞”、“＜”或“=”）干燥空氣的密度，理由是
 
；
（2）在一定條件下的密閉容器中，以碳和水蒸氣為反應物，發(fā)生反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；達到平衡后保持溫度不變并加壓，則
.
M
（混合氣）將
 
（填寫“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）以物質(zhì)的量之比為1：2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，與足量鹽酸反應生成的SO2物質(zhì)的量n（SO2）=
 
mol（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂條投入5mL 0.2mol/L CuSO4溶液中，其表面立即有氣泡產(chǎn)生，周圍有紅色固體出現(xiàn)；片刻后底部又有大量藍色沉淀生成；待較長時間后，若鎂條過量，藍色固體消失，有白色沉淀生成，氣泡繼續(xù)產(chǎn)生，而紅色質(zhì)量沒有明顯增加．
（1）寫出反應中的全部離子反應方程式：
 

（2）解釋實驗中藍色沉淀消失和白色沉淀生成的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：在常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
（1）復分解反應存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸（或堿性較強的物質(zhì)）可以反應生成較弱酸（或堿性較弱的物質(zhì)）．依照該規(guī)律，請你判斷下列反應不能成立的是
 
（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
（2）根據(jù)上表信息，寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應的離子方程式：
 
．
（3）根據(jù)上表信息，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH=9.7，則溶液中c（H2CO3）
 
c（CO32-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）某溫度下，將0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，求該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=
 
．（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）
②向該溶液中再加入
 
mol CH3COONa可使溶液的pH約為4．（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應N2+3H2? 2NH3 已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
B、一個N≡N 斷裂的同時，有3個H-H生成
C、其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變
D、v正（N2）═2 v逆（NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

采用下列裝置和操作，能達到實驗目的是（　�。�
A、
A中為乙醇、醋酸，B中為飽和碳酸鈉溶液，制取乙酸乙酯
B、
驗證醋酸、碳酸、苯酚的酸性強弱
C、
用濃硫酸、乙醇共熱到約170℃制乙烯
D、
用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1molN2O4置于密閉燒瓶中，把燒瓶放入100℃的恒溫水浴，燒瓶內(nèi)氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2 （g），能說明反應在該條件下達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、N2O4的消耗速率與NO2的生成速率相等
B、燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化
C、燒瓶內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不再變化
D、燒瓶內(nèi)混合氣體的壓強不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示法正確的是（　�。�
A、由C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
B、在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ?mol-1
C、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
D、壓縮容器的體積，平衡2SO2+O2?2SO3正向移動，該反應的△H減小

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