Question

實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣．



（1）按氣流從左到右，裝置正確的連接______接______接______接______接______接______接______接______（填各接口字母）
（2）裝置F的作用是______，裝置E的作用是______．
（3）裝置A和E中的反應(yīng)離子方程式為：A______；E______．
（4）若有17.4gMnO₂參加了反應(yīng)，將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)生單質(zhì)碘的物質(zhì)的量為______．[相對原子質(zhì)量：Mn-55  O-16]．

Answer 1

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時，首先要制取氯氣，然后要除去揮發(fā)出來的氯化氫氣體，還要除去混入的水蒸氣，這時得到了干燥、純凈的氯氣，要用向下排空氣法收集氯氣，最后要吸收多余的氯氣．即儀器連接順序?yàn)椋篴接f接h接b接c接e接d接g．故答案為：a；f；h；b；c；e；d；g；
（2）制取氯氣時需要加熱，會使?jié)恹}酸揮發(fā)出來，因此要用裝置B除去HCl，可以使用飽和食鹽水，即除去HCl又降低氯氣在水中的溶解度；制取氯氣時需要加熱，會使?jié)恹}酸揮發(fā)出來，因此要用裝置B除去HCl，可以使用飽和食鹽水，即除去HCl又降低氯氣在水中的溶解度．故答案為：除去HCl  吸收多余的Cl₂；
（3）裝置A是濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的容器，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
裝置E中，要用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是CL₂+2NaOH=NaCl+NaCl^-+H₂O，即離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

═0.2mol，根據(jù)MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，2mol二氧化錳參加反應(yīng)能生成0.2molCl₂，根據(jù)Cl₂+2KI=2KCl+I₂可知，0.2molCl₂反應(yīng)能生成
0.2mol單質(zhì)I₂．故答案為：0.2mol．