1．在同體積0.1mol•L-1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．硫酸中放出氫氣量最多B．反應速率H2SO4＞HCl＞CH3COOH
C．放出氫氣量：HCl＞CH3COOHD．放出氫氣量：HCl=CH3COOH

分析 A．放出的氫氣的量取決于能夠提供氫離子的總物質(zhì)的量；
B．反應速率與溶液中氫離子濃度大小有關；
C．鹽酸和醋酸都是一元酸，二者等濃度、等體積時能夠提供的氫離子的總物質(zhì)的量相等，則生成氫氣的量相等；
D．等濃度、等體積的鹽酸和醋酸與足量鋅反應生成氫氣的量相等．

解答 解：A．在同體積0.1mol•L-1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，硫酸為二元強酸，其提供的氫離子的物質(zhì)的量最大，則生成氫氣的量最大，故A正確；
B．反應速率受氫離子濃度大小影響，0.1mol•L-1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中氫離子濃度最大的為硫酸，其次為鹽酸，則反應速率大小為：H2SO4＞HCl＞CH3COOH，故B正確；
C．同體積0.1mol•L-1的HCl、CH3COOH溶液中能夠提供的氫離子的總物質(zhì)的量相等，則與足量鋅反應時生成氫氣的量相等，故C錯誤；
D．同體積0.1mol•L-1的HCl、CH3COOH溶液中能夠提供的氫離子的總物質(zhì)的量相等，則與足量鋅反應時生成氫氣的量HCl=CH3COOH，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了反應速率的影響因素、弱電解質(zhì)的電離等知識，題目難度中等，明確影響反應速率的因素為解答關鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關說法正確的是（　�。�
A．化學反應的平衡常數(shù)越大，反應進行的速率越快
B．加熱、蒸干NaAlO2溶液和AlCl3溶液，并灼燒都得到Al2O3
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不變
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量固體NaOH，堿性增強，平衡向水解方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．
（2）近年來已經(jīng)研制出甲烷（CH4）燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫出該電池負極的電極反應式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．該電池總反應式：CH4+2O2=CO2+2H2O．
（3）用惰性電極電解AgNO3溶液，寫出該電解反應的化學方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑；若在陽極收集到 0.32g O2，中和電解生成的酸需0.4mol•L-1NaOH溶液100 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A在周期表中的原子半徑最小，B是地殼中含量最高的元素，C是短周期中金屬性最強的元素，B和E同主族，C、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族； E的離子結構示意圖是．
（2）C和E能形成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程．
（3）B元素的非金屬性強于E元素，用原子結構解釋原因：O元素原子半徑小于S的原子半徑，氧原子原子核對核外電子吸引更強．
（4）工業(yè)制備單質(zhì)D的化學方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（5）元素C和D的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應的氧化劑是N2，其氧化產(chǎn)物是CO；
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$
（3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速率為v（N2）=6mol/（L•min）
（4）若該反應的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應，則N2的轉化率是50% （提示：272=729）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B．欲配制1.00 L 1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
D．電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于（強、弱）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)
B．蔗糖、酒精是非電解質(zhì)
C．鹽酸是強電解質(zhì)
D．NH3的水溶液能導電，但NH3不是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是如圖1（用序號表示）（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）

（Ⅲ）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2．請回答：
①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將10mL充滿NO2和O2混合氣體的試管倒水槽中，反應停止后試管內(nèi)剩余2mL色氣體，求原混合氣體中NO2和O2各多少毫升．

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