7．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O
B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201603/232/e1790578.png" style="vertical-align:middle" />
D．氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2

分析 A、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須表示出官能團(tuán)；
B、硫離子是硫原子得2個(gè)電子形成的；
C、氮原子的最外層有5個(gè)電子；
D、氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，能在溶液中完全電離為1個(gè)鋇離子和2個(gè)氫氧根．

解答 解：A、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須表示出官能團(tuán)，則乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H5OH，故A錯(cuò)誤；
B、硫離子是硫原子得2個(gè)電子形成的，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；
C、氮原子的最外層有5個(gè)電子，故氮原子之間形成的是三鍵，故電子式為，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，能在溶液中完全電離為1個(gè)鋇離子和2個(gè)氫氧根，故電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題．
（1）寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1 NaHA溶液與10mL 2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知KSP（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10mol•L-1．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液　②0.01mol•L-1的NaHA溶液�、�0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲?br />（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液中c（H+）/c（OH-）=104，V1與V2的大小關(guān)系為均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．硫酸鎂在藥療上常用作導(dǎo)瀉劑．硫酸鎂（MgSO4）屬于（　　）
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問(wèn)題：
（一）
（1）化學(xué)組成為BDF2的電子式為：，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
（3）由C、D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+ （用元素離子符號(hào)表示）．
（4）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性弱于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論Na2CO3+2HClO4=CO2↑+H2O+2NaClO4 或 NaHCO3+2HClO4=CO2↑+H2O+NaClO4．
（二）以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)．
（1）CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4CA3+3O2=2C2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g CA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA．
（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（　　）
A．
分離水和酒精
B．
蒸發(fā)NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體
C．
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)轉(zhuǎn)移溶液
D．
除去氯氣中的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)的區(qū)分方法不正確的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分淀粉溶液和食鹽水
B．用品紅溶液區(qū)分SO2與CO2氣體
C．用石蕊試液區(qū)分KOH溶液與NaOH溶液
D．用碘水區(qū)分淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，B為紅棕色粉末，A、C為金屬單質(zhì)，I為黃綠色氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)式Fe2O3   
（2）I的電子式
（3）A+B→C+D的化學(xué)方程式Fe2O3+2 Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe
（4）F+C→E的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．“基因剪刀”（酶）的合成和克隆，為化學(xué)治療提供了一種全新的觀念和途徑．實(shí)驗(yàn)室在適宜的條件下，用含有過(guò)氧化氫酶的豬肝研磨液催化過(guò)氧化氫分解，比用FeCl3溶液催化過(guò)氧化氫分解的速率快得多，這說(shuō)明與無(wú)機(jī)催化劑相比，酶具有的特性是（　�。�
A．專一性B．多樣性C．高效性D．適應(yīng)性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在體積為2L的恒容密閉容器中加入0.6mol的CO和H2混合氣體，在不同溫度下反應(yīng)CO（g）+2H2O（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（CO）：n（H2）的變化曲線如圖所示．則下列結(jié)論正確的是（　　）
A．反應(yīng)CO（g）+2H2O（g）?CH3OH（g）的△H＜0
B．圖示a點(diǎn)n（CO）：n（H2）=0.5，CO轉(zhuǎn)化率最高
C．若在狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時(shí)，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡，c（CH3OH，狀態(tài)Ⅱ）=c（CH3OH，狀態(tài)Ⅰ）
D．正反應(yīng)速率v正：v正（狀態(tài)Ⅱ）＜v正（狀態(tài)Ⅲ）

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