某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（　�。�

A．a＝3B．a＝2
C．B的轉(zhuǎn)化率為40%D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

C

解析試題分析：溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，這說(shuō)明改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，即反應(yīng)前后體積不變，則a＝1。設(shè)B的轉(zhuǎn)化率是x，容器容積是1L，則根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，，解得x＝0.4，答案選C。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響和有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題的關(guān)鍵是根據(jù)壓縮容器容積，A的轉(zhuǎn)化率不變，得出反應(yīng)前后體積不變這一結(jié)論，如果再依據(jù)平衡常數(shù)進(jìn)行列式計(jì)算即可。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第三次調(diào)研考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）    CH2O H（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3 0H的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=__    __。

②下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡

常數(shù)（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷x                 0（填“<”、“<”填“=”）

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得

c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。

（2）已知在常溫常壓下

①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

③H2O（g）     H2O（1）  △H=—44.0kJ/mol

請(qǐng)計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為_(kāi)___。

（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：

則該裝置中b為_(kāi)___極；Cu極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。

當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為25．6g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)     __L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）    CH2OH（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3 0H的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=__    __。

②下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡

常數(shù)（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷x                0（填“<”、“<”填“=”）

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得

c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。

（2）已知在常溫常壓下

①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

③H2O（g）     H2O（1） △H=—44.0kJ/mol

請(qǐng)計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為_(kāi)___。

（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：

則該裝置中b為_(kāi)___極；Cu極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。

當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為25．6g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)    __L。

 

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