科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
c(CH3OCH3)?c(CO2) |
c3(CO)?c3(H2) |
c(CH3OCH3)?c(CO2) |
c3(CO)?c3(H2) |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
濃H2SO4 |
△ |
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
n(CO) | n(H2O) | n(H2) | n(CO2) | |
A | 1 | 5 | 2 | 3 |
B | 2 | 2 | 1 | 1 |
C | 3 | 3 | 0 | 0 |
D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
E | 3 | 1 | 2 | 1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)已知2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g),ΔH<0。生產中,為了提高SO2的轉化率,依據(jù)化學平衡原理所確定的條件或措施有__________(填序號)。
a.原料在進入焚硫爐之前先粉碎?
b.使用V2O5作催化劑?
c.接觸室中不使用很高的溫度?
d.用過量的空氣跟SO2反應?
e.接觸氧化在常壓下進行?
(2)如果生產98%的硫酸10 t,需要原料硫磺的質量為_______t,需要消耗空氣的體積(標準狀況)為_______m3。
(3)該廠每天消耗空氣2.24×104 m3(標準狀況),生產98%的硫酸a t。若在SO2催化氧化時不再補充空氣,并假設生產過程中硫酸的產率為100%,當硫燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)為b時,a=_____________(用b表示),b的取值范圍是_______________。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年四川省高三第二次月考理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源.具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
(1)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(I)十3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol—1
②H2O(I) === H2O(g) △H=+ 44.0 kJ.mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 (2分).
(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
反應B:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應,反應相同時間后,測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH) 與反應溫度T的關系曲線如下圖所示,則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H1________0(填“>”、“<”或“=”)。(2分)
②對于反應A,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產率的是 (2分)。
A.升高溫度 B.增加CO2的量
C.充入He,使體系總壓強增大 D.按原比例再充入CO2和H2
③某溫度下,將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO) =0.5 mol·L—1,,則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為 (2分)。
④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極,稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為______________________ (2分)
(3)對燃煤煙氣中的SO2、NO2設物質的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應,生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。,則該反應的化學方程式為________ 。(3分)(4)在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則
溶液中c(Na+)+c(H+)_____ c(NO3-)+c(OH-)(填寫“>”“=”或“<”)(2分)
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