Question

（08年重慶卷）（14分）N₂O₅―是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

（1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是：2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂(g);ΔH＞0

①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將          。（填“增大”、“減小”、“不變”）

②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
e(N2O5)/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

則500 s內(nèi)N₂O₅的分解速率為             。

③在T2溫度下，反應(yīng)1000 s時(shí)測得NO₂的濃度為4.98 mol?L^-1，則T1          T2_.

（3）題26圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的          區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為                               .

Answer 1

答案：（1）（2）①不變 ②0.00296mol?L^-1?s^-1 ③“＜”或“小于”（3）陽極 N₂O₄+2HNO₂-2e^-=2N₂O₅+2H⁺

試題分析：（1）寫出硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式；（2）充入N₂不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將也不改變；(5-3.52)/500=0.00296mol?L^-1?s^-1；從表中數(shù)據(jù)可得出1000s 時(shí)，C (N₂O₅ )= 2.48 mol?L^-1，則會(huì)生成2.48×2=4.96 mol?L^-1<4.98 mol?L^-1，則說明T2時(shí)平衡正向移動(dòng)了。而該反應(yīng)ΔH＞0，為吸熱反應(yīng)，所以T2要高一些。N₂O₄轉(zhuǎn)化為N₂O₅化合價(jià)是升高的，即失去電子，應(yīng)發(fā)生在陽極處。

高考考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，電化學(xué)

易錯(cuò)提醒：不理解平衡移動(dòng)的因素，電子轉(zhuǎn)移與電化學(xué)中的關(guān)系

備考提示：要深入理解平衡移動(dòng)的因素，主要是濃度、溫度和壓強(qiáng)；解電化學(xué)時(shí)要合理運(yùn)用化合價(jià)的變化。