下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是
①NH3的熔．沸點比VA族其他元素氫化物的高
②小分子的醇．羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小    ④對羥基苯甲酸的沸點比鄰羥基苯甲酸高
⑤HF．HCI．HBr．HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
⑥CH4．SiH4．GeH4．SnH4熔點隨相對分子質量增加而升高
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③
C
氫鍵不是化學鍵，一般影響物質的物理性質，所以①②③④均與氫鍵有關系。分子的穩(wěn)定性和化學鍵強弱有關系，⑤不正確。⑥中分子形成的晶體都是分子晶體，其熔點大小和分子間作用力有關系，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是(  )
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高
B．干冰和冰的硬度不同
C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅
D．KF、KCl、KBr、KI的熔點依次降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學鍵的鍵能。
化學鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能/(kJ·mol－1)
414
489
565
155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH為
A.－1940kJ·mol－1    B.1940kJ·mol－1    C.－485kJ·mol－1    D.485kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中離子核間距最大的是
A．NaCl　　B．KI　　　　　C．KFD．LiI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于離子鍵的說法中，不正確的是
A．離子鍵就是陰、陽離子間強烈的相互作用
B．非金屬元素形成的化合物中不可能存在離子鍵
C．離子鍵不可能存在于單質分子中
D．活潑金屬和活潑非金屬化合時能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測得其分子具有三角錐形結構，則下面對于NCl3的描述不正確的是
A．N原子是sp3雜化B．該分子中的氮原子上有孤對電子
C．它還可以再以配位鍵與Cl－結合D．已知NBr3對光敏感，所以NCl3對光也敏感

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因為火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結構，結合已學知識，判斷有關說法正確的是
A．羰基硫的電子式為B．羰基硫分子的中心原子為氧
C．羰基硫中三個原子處于同一直線上D．羰基硫是非極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學鍵的敘述中，正確的是(C    )
A．HCl電離產(chǎn)生H+和Cl—，可判斷HCl分子中存在離子鍵
B．Na2O2固體中含有的陰離子與陽離子的個數(shù)比為1:1
C．化學鍵是指使原子或離子相互結合的作用力
D．不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定全是極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯誤的是
A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上
B．子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應
C．H3O+和NH3是等電子體，均為三角錐形
D．CH4和NH4+是等電子體，均為正四面體

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