下列實(shí)驗(yàn)方案中，不可行的是


  1. A.
    用加入足量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
  2. B.
    用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
  3. C.
    加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，確定溶液中有NH4+
  4. D.
    先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉四種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種胃藥中抗酸劑為CaCO3．甲、乙兩同學(xué)為測(cè)定其中CaCO3含量，分別設(shè)計(jì)以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)擬用右圖裝置測(cè)量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，來(lái)分析CaCO3的含量．則①X的作用是
使廣口瓶?jī)?nèi)與分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，便于溶液順利流下
使廣口瓶?jī)?nèi)與分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，便于溶液順利流下

②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說(shuō)明理由
CO32-+CO2+H2O=HCO3-
CO32-+CO2+H2O=HCO3-

（2）乙同學(xué)擬用以下操作測(cè)定樣品中CaCO3含量：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
C．加入30mL 0.100mol/L 的鹽酸，充分反應(yīng)
D．用0.100mol/L NaOH溶液中和過(guò)量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
試回答下列問(wèn)題：
①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃儀器是
100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒
100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

②該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
60%
60%

（3）甲同學(xué)將實(shí)驗(yàn)中獲得的17.92mL CO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質(zhì)是
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某種胃藥中抗酸劑為CaCO3．甲、乙兩同學(xué)為測(cè)定其中CaCO3含量，分別設(shè)計(jì)以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)擬用右圖裝置測(cè)量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，來(lái)分析CaCO3的含量．則①X的作用是______
②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說(shuō)明理由______
（2）乙同學(xué)擬用以下操作測(cè)定樣品中CaCO3含量：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
C．加入30mL 0.100mol/L 的鹽酸，充分反應(yīng)
D．用0.100mol/L NaOH溶液中和過(guò)量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
試回答下列問(wèn)題：
①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃儀器是______
②該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______
（3）甲同學(xué)將實(shí)驗(yàn)中獲得的17.92mL CO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二（上）期末化學(xué)試卷（必修）（解析版） 題型：解答題

某種胃藥中抗酸劑為CaCO3．甲、乙兩同學(xué)為測(cè)定其中CaCO3含量，分別設(shè)計(jì)以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)擬用右圖裝置測(cè)量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，來(lái)分析CaCO3的含量．則①X的作用是______
②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說(shuō)明理由______
（2）乙同學(xué)擬用以下操作測(cè)定樣品中CaCO3含量：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
C．加入30mL 0.100mol/L 的鹽酸，充分反應(yīng)
D．用0.100mol/L NaOH溶液中和過(guò)量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
試回答下列問(wèn)題：
①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃儀器是______
②該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______
（3）甲同學(xué)將實(shí)驗(yàn)中獲得的17.92mL CO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）

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