合成氨反應：3H2＋N2   2NH3，其反應速率分別為v(H2)、v(N2)、v(NH3)   (用mol·L－1·s－1表示)，則正確的關系式是 (　　)

A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)      B．v(N2)＝2v(NH3)  

C．2v(H2)＝3v(NH3)           D．v(N2)＝3v(H2)

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在四個不同的容器中，不同的條件下進行合成氨反應N2+3H2?2NH3，判斷生成氨的速率最大的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在四個不同的容器中，在不同條件下進行合成氨反應N2+3H2?2NH3．根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關．
I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2=CO2(g)△H2=bkJ?mol-1
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
則C的燃燒熱
 
kJ．mol-1
II（I）依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
 
（填序號）．
A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
若以熔融的K2CO3與CO2為反應的環(huán)境，依據(jù)所選反應設計成一個原電池，諸寫出該原電池的負極反應：
 
．
（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應 前壓強為P0，反應過程中壓強用P表示，反應過程中
P
P0
與時間t的關系如圖所示．請回答下列問題：
①反應達平衡的標志是（填字母代號）
 

A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應速率為
 

③若提高N2的轉化率可采取的措施有
 

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2     B．分離出NH3
C．升高溫度    D．充入He氣使壓強增大     E．加入一定量的N2
（3）25°C時，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(C
O
2-
3
)=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質的量濃度最小是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應N2+3H2?2NH3：△H＜0在恒容密閉的容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應：3H2+N22NH3，其反應速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(用mol·L-1·s-1表示)，則正確的關系是(    )

A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)                           B.v(N2)=2v(NH3)

C.v(H2)=(NH3)                                 D.v(N2)=3v(H2)

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