【題目】化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。

（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。

① 配平下列方程式：

HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O___________

②下列收集Cl2的正確裝置是_______。

③ 將Cl2通入到Ba(OH)2溶液中發(fā)生反應的化學方程式為：______

④ 鐵在氯氣中燃燒的化學方程式為：______________

⑤ 將足量新制氯水滴入到盛有少量NaHCO3粉末的試管中，可看到現(xiàn)象有： ____

【答案】 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C 2Ba(OH)2+2Cl2=BaCl2+Ba(ClO)2+2H2O 2Fe+3Cl2FeCl3 氯水顏色變淺或褪色；粉末溶解；有氣泡產(chǎn)生

【解析】（1）①氯元素化合價從－1價升高到0價，錳元素化合價從+4價降低到+2價，所以根據(jù)電子得失守恒、原子守恒可知方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；②氯氣密度大于空氣，難溶于水，應該用向上排空氣法收集。又因為氯氣有毒，需要尾氣處理，可以用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，同時要注意防止倒吸，答案選C；③將Cl2通入到Ba(OH)2溶液中發(fā)生反應的化學方程式為2Ba(OH)2+2Cl2=BaCl2+Ba(ClO)2+2H2O；④鐵在氯氣中燃燒的化學方程式為2Fe+3Cl2FeCl3；⑤氯氣與水反應生成的鹽酸能與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳，則將足量新制氯水滴入到盛有少量NaHCO3粉末的試管中，可看到現(xiàn)象有氯水顏色變淺或褪色，粉末逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化．
實驗中發(fā)現(xiàn)反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是________熱反應；（b）中溫度降低，根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該________其生成物的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A. S2-→H2S B. HCO3-→CO2， C. 2Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列結(jié)果正確的是（ ）
A.反應過程中，沉淀最多時的質(zhì)量為7.8g
B.AlCl3溶液的濃度為2.0 molL﹣1
C.得到39g沉淀時，消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 L
D.當V（NaOH）=4.0 L時，得到的溶液中含Na+、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴，說明石油和煤中含有芳香烴
B.石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油
C.石油分餾得到的產(chǎn)物可用來萃取溴水中的溴
D.石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中存在著許多元素的循環(huán)，如圖所示循環(huán)的元素是(　　)

A. 氫 B. 碳 C. 氮 D. 硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物種類繁多，卟吩（圖A）連有取代基時即稱為卟啉，卟啉的四個氮原子易與金屬離子結(jié)合生成葉綠素（圖B）等多種物質(zhì)．請回答：

（1）卟吩中N原子采用的軌道雜化方式是
（2）下列有關(guān)葉綠素分子的說法正確的是（填選項序號）．
A.圖1中1﹣5號C中有三個具有手性
B.分子中存在配位鍵
C.圖1中1、2、3、4號C共面
D.N的第一電離能大于O
（3）卟啉與Fe2+合即可形成血紅素，F(xiàn)e2+的電子排布式為
（4）氰化氫（HCN）是一種含氮劇毒化合物，其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為 ． 由分子結(jié)構(gòu)推測，氰化氫（填“易”或“不易”）溶于水，原因是 ． 氰化氫進人人體后產(chǎn)生的CN﹣能使人迅速中毒，請舉出兩種CN﹣的等電子體 ．
（5）N與B能夠形成一種硬度接近金剛石的物質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2，若其晶胞邊長為apm，則其密度為g．cm﹣3（只列算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-NO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式:_____________________。

（2）反應中硝酸體現(xiàn)了_____、_____性質(zhì)。

（3）若反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.15 NA(NA是阿伏加德羅常數(shù)的值),則產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積是_____ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（1）寫出對應裝置中選用的物質(zhì)：A______________________，B________________，C________________；

（2）其中裝置B中所盛試劑的作用為___________________；C中反應的離子方程式為_______________________________。

（3）乙同學的實驗原理是________________________________________________；寫出B處的離子方程式：________________________________。

【答案】 石灰石(CaCO3) 飽和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 除去CO2中的HCl氣體 SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-(CO2過量) 強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì) 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2、Br2＋2I－===I2＋2Br－

【解析】試題分析：通過比較酸性強弱來判斷非金屬性強弱，完成C與Si的非金屬性強弱比較的實驗，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應證明碳酸的酸性大于硅酸；乙通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性。

解析：根據(jù)以上分析，(1). 完成C與Si的非金屬性強弱比較的實驗，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應證明碳酸的酸性大于硅酸；裝置中選用的物質(zhì)：A中放石灰石，B中盛放飽和NaHCO3溶液，C中盛放Na2SiO3溶液；（2）裝置B中盛飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl氣體；C中硅酸鈉與過量二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-；（3）乙同學通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性，實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)，B處參與反應的氣體有氯氣和A處生成的溴蒸氣，氯氣與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，溴與碘化鉀反應生成溴化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是Br2＋2I－===I2＋2Br－

【題型】實驗題
【結(jié)束】
21

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池。電池裝置如圖所示，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。

請回答下列問題：

（1）在導線中電子流動方向為______________(用a、b表示)。

（2）負極反應式為__________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因是__________________________________。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2＝2LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是__________，反應Ⅱ中的氧化劑是__________。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為__________mol。

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