下列說法正確的是 （ �。�。
| A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 |
| B．同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，其物理性質(zhì)不一定相同 |
| C．第ⅠA族元素銫的兩種同位素，137Cs比133Cs多4個質(zhì)子 |
| D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒都屬于同種元素 |
1H原子中只有質(zhì)子，沒有中子，故A錯；137Cs和133Cs兩種同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)分別為82、78，故C錯；Na＋、NH質(zhì)子數(shù)相同，但不是同種元素，故D錯。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B元素性 質(zhì) 的比較中，錯誤的是：
A．原子序數(shù)：A＞B B．原子半徑：A＜B
C．離子半徑：aAm+＜bBn- D．元素所在的周期數(shù)：A＞B
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表，下列說法中不正確的是 （ ）
元素性質(zhì)
| 元素編號
|
①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
| ⑦
|
原子半徑(nm)
| 0.073
| 0.075
| 0.152
| 0.110
| 0.099
| 0.186
| 0.143
|
最高正化合價
| 無
| ＋5
| ＋1
| ＋5
| ＋7
| ＋1
| ＋3
|
最低負化合價
| －2
| －3
| 無
| －3
| －1
| 無
| 無
|
A．⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①>②
C．②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏
D．陰離子的還原性④大于⑤，最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中不正確的是 ( )
| A．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個縱行的元素都是金屬元素 |
| B．堿性：NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金屬性：Na > N |
| C．同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1 |
| D．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是________。
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式________________________________。
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是________（寫名稱）。
以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是__________（填寫編號）。
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X________Y（填“>”、“＝”或“<”）。
（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測得陰極上產(chǎn)生11.2 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯誤的是（ ）
A．C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來
B．B、D離子的半徑大小是B＞D
C．化合物AC的沸點比化合物AF的高
D．化合物AF與化合物Y可形成含有共價鍵的離子化合物
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。已知：A＋B＝D＋F，A＋C＝E＋F; 0.1 mol·L－1D溶液的pH為13(25 ℃)。下列說法正確的是( )
A．原子半徑：�。颈疽遥炯�
B．乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C．1 mol A與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
D．1.0 L 0.1 mol·L－1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：問答題
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。
（1）用化學(xué)符號表示X的一種核素 。
（2）寫出Y的單質(zhì)與X的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（3）Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為 。
（4）用電子式表示Y與W形成化合物的過程為 。
（5）XW4的電子式為 。
（6）W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。
①R作氧化劑： 。
②R作還原劑： 。
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原子核內(nèi)的中子數(shù)為8
和
的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
與H2
