【題目】麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑,其合成路線如圖所示。NBS是一種選擇性溴代試劑。
已知:
(1)其中A為烴,相對分子質(zhì)量為92,A的結(jié)構(gòu)簡式是___________;E中含氧官能團(tuán)的名稱為__。
(2)反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件和試劑是_____________________,
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。
(4)寫出C→D的化學(xué)方程式_____________________________________________________。
(5)化合物F的芳香族同分異構(gòu)體有多種,M和N是其中的兩類,它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下:
①已知M遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),苯環(huán)上只有兩個(gè)對位取代基,則M的結(jié)構(gòu)簡式可能為(寫兩種)____________、______________________。
②已知N分子中含有甲基,能發(fā)生水解反應(yīng),苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,則N的結(jié)構(gòu)有_____種。
(6)參照上述合成路線及信息,設(shè)計(jì)一條以乙醇為原料制備CH3CHOHCOCH3的流程:
CH3CH2OH →________________________________________
【答案】 羥基 NaOH溶液 加熱 5種 CH3CH2OHCH3CHOCH3CHOHC≡CHCH3CHOHCOCH3
【解析】A為烴,相對分子質(zhì)量為92,則=7余8,則A的分子式為C7H8,由E的結(jié)構(gòu)可知A中含有苯環(huán),故A為,甲苯與溴在NHS條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,C可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,則B為,C為,D為.E發(fā)生加成反應(yīng)后脫水得到F,結(jié)合可知F為;與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到麻黃素。
(1)根據(jù)上面的分析可知,A為,E中含氧官能團(tuán)為羥基,故答案為:;羥基;
(2)反應(yīng)B→C是鹵代烴的堿性水解,所以反應(yīng)條件和試劑是氫氧化鈉水溶液、加熱,故答案為:氫氧化鈉水溶液、加熱;
(3)F為,故答案為:;
(4)C→D的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O,故答案為:2+O22+2H2O;
(5)F為,化合物F的芳香族同分異構(gòu)體有多種,M和N是其中的兩類。
①已知M遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明M中含有酚羥基,能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;苯環(huán)上只有兩個(gè)對位取代基,則M的結(jié)構(gòu)簡式為或,故答案為:;;
②已知N分子中含有甲基,能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有酯基,苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,則N的結(jié)構(gòu)有:CH3COOCH2-;-COOCH2CH3;HCOOCH(CH3)- ;CH3CH2COO-;-CH2COOCH3,共5種,故答案為:5;
(6)以乙醇為原料制備CH3CHOHCOCH3,可以首先將乙醇氧化為乙醛,乙醛與炔鈉反應(yīng)生成CH3CHOHC≡CH,CH3CHOHC≡CH再水解即可,合成路線為CH3CH2OHCH3CHOCH3CHOHC≡CH CH3CHOHCOCH3,故答案為:CH3CH2OHCH3CHOCH3CHOHC≡CH CH3CHOHCOCH3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法,其工藝核心是合成過程中的甲烷化,涉及的主要反應(yīng):
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH<0 ①
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH<0 ②
現(xiàn)在300 ℃、容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行有關(guān)合成天然氣的實(shí)驗(yàn),相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
CO/mol | CO2/mol | H2/mol | CH4/mol | H2O/mol | |
0 min | 4 | 3 | 40 | 0 | 0 |
30 min | 2 | 2 | a | 3 | |
70 min | 1 | b | c | d | 6 |
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.a(chǎn)=30,b=1.5
B.c=25,d=4.5
C.前30 min內(nèi),反應(yīng)①的平均反應(yīng)速率v(CH4)=0.05 mol·L1·min1
D.后40 min內(nèi),反應(yīng)②的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.025 mol·L1·min1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是()。
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色
C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗1 mol Br2
D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少1種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. “疫苗”等生物制劑需要冷凍保存 B. 明礬和二氧化氯處理水,原理相同
C. 用氫氟酸可進(jìn)行玻璃雕刻 D. 小蘇打和氫氧化鋁均可用于中和胃酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=566.0 kJ·mol1
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180.5 k J·mol1
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=116.5 k J·mol1
回答下列問題:
(1)CO的燃燒熱為_________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量,則1 mol NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___________kJ。
(2)CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_______。
(3)為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況,控制一定條件,讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,用傳感器測得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.28 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
A.2n(CO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.氣體密度不變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
③當(dāng)NO與CO濃度相等時(shí),體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___________ ,圖中壓強(qiáng)(p1,p2、p3)的大小順序?yàn)?/span>_________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有ag某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為_________mol。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為_____________個(gè)。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。
(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。
(6)下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是____________(填寫序號)。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33. 6 L H2 B.所含電子的物質(zhì)的量為4 mol的H2
C. 4℃時(shí)45 g H2O D.常溫下,16gO2與14gN2的混合氣體
E.含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在3個(gè)2 L的密閉容器中,在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下∶
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物的投入量 | 3 molH2、2 molN2 | 6 molH2、4 molN2 | 2 molNH3 |
達(dá)到平衡的時(shí)間/min | 5 | 8 | |
平衡時(shí)N2的濃度/ mol·L-1 | c1 | 1.5 | |
NH3的體積分?jǐn)?shù) | φ1 | φ2 | |
混合氣體的密度/g·L-1 | ρ1 | ρ2 |
下列說法不正確的是
A.容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3mol·L-1·min-1
B.在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
C.2c1<1.5
D.2ρ1=ρ2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(填標(biāo)號)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是___________。
(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 ℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。
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