下列有機(jī)物中,與其它三種的最簡(jiǎn)式不同的是( 。
A、甲醛B、乙酸
C、甲酸甲酯D、乙酸乙酯
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式
專題:有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析:最簡(jiǎn)式又稱實(shí)驗(yàn)式或經(jīng)驗(yàn)式,是化學(xué)式中的一種.,是用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式,據(jù)此計(jì)算出各選項(xiàng)中該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式即可.
解答: 解:A.甲醛的分子式為CH2O,最簡(jiǎn)式也是CH2O;
B.乙酸的分子式為C2H4O2,乙酸的最簡(jiǎn)式為CH2O;
C.甲酸甲酯的分子式為C2H4O2,乙酸的最簡(jiǎn)式為CH2O;
D.乙酸乙酯的分子式為C4H8O2,乙酸的最簡(jiǎn)式為C2H4O;
根據(jù)以上分析可知,A、B、C的最簡(jiǎn)式相同,D的最簡(jiǎn)式與與其它三種的最簡(jiǎn)式不同,
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的最簡(jiǎn)式,題目難度不大,注意明確最簡(jiǎn)式的根據(jù)及求算方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)?2Z (g),X2、Y2、Z的起始的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.6mol、0.4mol,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是(  )
A、X2為0.4mol,Y2為1.2mol
B、Y2為1.0mol
C、X2為0.3mol,Z為0.2mol
D、Z為0.6mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定量的氯酸鉀加入到濃鹽酸中發(fā)生如下反應(yīng):KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,其中被還原的元素和被氧化的元素間的質(zhì)量比是(  )
A、1:6B、6:1
C、2:3D、1:5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

與250mL 0.4mol/L稀硫酸中的c(H+)相等的是(  )
A、250mL 0.4mol/L的稀鹽酸溶液
B、25mL 0.8mol/L的稀硝酸溶液
C、100mL 1mol/L的稀硫酸溶液
D、100mL 2mol/L的鹽酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池示意圖,該電池工作時(shí),有關(guān)說法正確的是( 。
A、木炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連
B、炭粒和炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4e-=2O2-
C、鋁罐將逐漸被腐蝕
D、因?yàn)橐婚_始反應(yīng)就會(huì)生成大量氯氣,該電池有一定的危險(xiǎn)性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( 。
實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/(mol?L-1 V/mL c/(mol?L-1 V/mL
A 10 15 0.2 10 0.2 15
B 10 15 0.4 5 0.4 20
C 35 15 0.2 10 0.2 15
D 35 15 0.4 5 0.4 20
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組微粒中,核外電子總數(shù)相等的是( 。
A、H2O和Al3+
B、Cl-和Na+
C、O2和CO2
D、NH3和CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

金屬鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程中,難以反應(yīng)出鈉的某項(xiàng)物理性質(zhì)的是(  )
A、鈉可以用小刀順利切割開來
B、鈉浮在水面上
C、鈉迅速熔化成閃亮的小球
D、鈉與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng),放出大量氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列熱化學(xué)方程式書寫及說法正確的是(  )
A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890 kJ
B、C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-101.5 kJ?mol-1,該方程式的△H可表示碳的燃燒熱
C、2mol氫氣燃燒得水蒸氣放熱484 kJ,則H2O(g)=H2(g)+
1
2
O2(g)△H=+242 kJ?mol-1
D、Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-2a kJ?mol-1,則任何強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O(l)的反應(yīng)熱均為-a kJ?mol-1

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