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13．下列化學鍵中，鍵的極性最強的是（　　）
A．H-FB．H-OC．H-ND．H-C

分析 共價鍵極性強弱與兩原子的電負性相關，也可以理解為得電子能力，電負性相差越大，極性越強，碳氮氧氟同周期，原子半徑依次減小，F的半徑最小，電負性最強，故H-F鍵的極性最強．

解答 解：共價鍵極性強弱與兩原子的電負性相關，也可以理解為得電子能力，電負性相差越大，極性越強，碳氮氧氟同周期，原子半徑依次減小，但相差不大，氫原子半徑更小，F的半徑最小，電負性最強，故H-F極性最強，
故選A．

點評 本題考查了共價鍵極性的強弱，明確共價鍵極性強弱與兩原子的電負性的關系是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．ClO2氣體是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有氧化性．
（2）工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，該反應的化學方程式為Cl2 +2NaClO2 =2NaCl+2ClO2．工業(yè)上還可在80℃時電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應得到ClO2．電解時，NaClO3在（填陰或陽）陽極生成，生成ClO3-的電極反應式為Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-．
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═+2I-）
Ⅲ．加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如右圖所示．
①操作工中反應的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是藍色消失，半分鐘內不變色．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”等美譽．工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產品FeSO4•7H2O（綠礬）的工藝流程如下圖所示．

已知：TiO2+在一定條件下會發(fā)生水解；鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量SiO2雜質；其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過程中會轉化為+3價．
（1）黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+和Fe2+，寫出步驟①化學反應方程式：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；步驟②中，加入鐵粉的主要目的是將Fe3+轉化為Fe2+并防止Fe2+被氧化．
（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的b（填字母序號）．
a．熔沸點差異　　　　b．溶解性差異　　　 c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均涉及到的操作是過濾（填操作名稱）；該操作所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為Ti（OH）4的原因：溶液中存在平衡：TiO2++3H2O?Ti（OH）4+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成Ti（OH）4．
（5）可以利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究發(fā)現，NOx是霧霾的主要成分之一，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．
已知：
①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
②4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
③4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3
（1）對于反應③，△H3=-1811.63KJ/mol，△S=＞0（填＞、＜或=），在任意溫度下發(fā)生自發(fā)反應（選填”較低溫度“、“較高溫度”或“任意溫度”）．
（2）利用反應③消除氮氧化物的污染，相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同的催化劑，反應產生N2的物質的量隨時間變化如圖所示．
①0～50s在A催化劑作用下，反應速率v（N2）=6.25×10-2mol•L-1•s-1．
②下列說法正確的是CD
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達到平衡時，N2最終產率更大
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
（3）在氨氣足量時，反應③在催化劑A作用下，經過相同時間，測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖2所示，據圖可知，在相同的時間內，溫度對脫氮率的影響300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減小，其可能的原因是300℃前反應未平衡，脫氮率決定于速率，溫度越高速率越快，所以脫氮率增大，300℃之后反應達平衡，脫氮率決定于平衡的移動，該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，脫氮率減�。ㄒ阎狝、B催化劑在此溫度范圍內不失效）
（4）其他條件相同時，請在圖2中補充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氫氧化鎂是一種用途廣泛、極具開發(fā)前景的環(huán)保材料，廣泛應用在阻燃、廢水中和、煙氣脫硫等方面．鎂硅酸鹽礦石（主要成分Mg3Si2O5（OH）4，含氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等雜質）可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖1：

已知：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
（1）對礦石焙燒的目的是改變礦石結構，提高酸浸率．
（2）加入H2O2溶液反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是MgO或Mg（OH）2、MgCO3，
作用是調節(jié)溶液pH．
（4）加入氨水時，Mg2+轉化率隨溫度t的變化如圖2所示：
①溶液Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②t1前Mg2+轉化率增大的原因是鎂離子與氨水反應是吸熱反應，升高溫度，平衡右移，Mg2+轉化率增大；
t1后Mg2+轉化率下降的原因是（用化學方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．蘋果酸結構簡式為，蘋果酸可能發(fā)生的反應是（　　）
①與NaOH溶液反應
②與石蕊試液作用變紅           
③與金屬鈉反應放出氣體
④一定條件下能發(fā)生消去反應   
⑤一定條件下能發(fā)生氧化反應．
A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．己知X、Y、Z、Q、R是原子序數依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q與R屬于同周期．且R的單質常溫下是一種黃綠色氣體，X2Z2分子和R-離子具有相同的電子數，請回答：
（1）Y元素位于周期表中的第VA族，
（2）化合物Q2Z2中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）用電子式表示化合物QR的形成過程：．
（4）Y2X4與AgNO3溶液反應可生成Ag、Y2和硝酸，寫出該反應的化學方程式：N2H4+4AgNO3=4Ag+N2↑+4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得，下列有關說法正確的是（　　）
A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與2molBr2反應發(fā)生加成反應
C．羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面
D．乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個吸收峰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，1 mol Cl2與足量NaOH溶液完全反應，轉移的電子數2NA
B．常溫常壓下，11.2 L CO2中含有的分子數是0.5NA
C．標準狀況下，22.4 L水所含原子數為3NA
D．常溫常壓下，48 g O3和O2的混合氣體中氧原子數為3NA

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