某同學應用如下所示裝置研究物質的性質．其中氣體C的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請回答下列問題：
（1）該項研究的主要目的是
探究氯氣具有漂白性的條件
探究氯氣具有漂白性的條件
．
（2）濃硫酸的作用是
吸收氣體C中的水
吸收氣體C中的水
．
（3）觀察到的實驗現(xiàn)象是
干燥布條不褪色，濕潤的布條褪色
干燥布條不褪色，濕潤的布條褪色
，有關反應的離子方程式
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
（4）從物質性質角度來看，下圖裝置的實驗設計還存安全隱患，表現(xiàn)在
沒有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染
沒有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染
，消除安全隱患的反應的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
分析：該實驗是氣體C通過濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣通入B，不能使干燥的有色布條褪色，在通入濕潤的有色布條，布條褪色，證明干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，同時考慮氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
解答：解：（1）本實驗為對比實驗，將氯氣分別通入干燥布條和濕潤布條，根據(jù)實驗現(xiàn)象的不同來探究氯氣具有漂白性的條件，故答案為：探究氯氣具有漂白性的條件；
（2）濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，在實驗中吸收氣體C中的水的作用，故答案為：吸收氣體C中的水；
（3）干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，
故答案為：干燥布條不褪色，濕潤的布條褪色；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（4）氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收，發(fā)生的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：沒有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
點評：本題考查氯氣的性質，氯氣沒有漂白性，氯水的漂白性是溶液中次氯酸的表現(xiàn)的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（18分）

硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．某課外興趣小組將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀   硫酸的混合物中，加熱使之反應完全（裝置如題29圖I、圖Ⅱ所示），通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體，并同時測定硫酸銅晶體中結晶水的含量．

（1）怎樣檢查圖I裝置的氣密性                                                 。

（2）圖I中分液漏斗內裝的液體是                               。

（3）圖Ⅱ是圖Ⅰ的改進裝置，與圖I相比，圖Ⅱ裝置的明顯優(yōu)點是                     ，

                       ，                                ，（可不答滿）．

（4）課外興趣小組同學在測定膽礬晶體中結晶水的含量時．測得有關數(shù)據(jù)如下表：

加熱前質量

加熱后質量

m1（容器）

m2（容器+晶體）

m3（容器+無水CuSO4）

5.4g

7.9g

6.8g

 

①為完成測定，題29圖Ⅲ中還缺少的儀器名稱是                            。

②判斷樣品已恒重的方法是                                             。

③測定所得膽礬中結晶水含量的實驗中，稱量操作至少進行      次。

④課外興趣小組的測定結果x值（與相比）        （填“偏高”、“偏低”、“不變”），可能的原因是                。（填字母序號）

a．加熱溫度過高                 b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻          d．膽礬晶體部分風化

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．某課外興趣小組將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全（裝置如圖I、圖Ⅱ所示），通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體，并同時測定硫酸銅晶體中結晶水的含量．

（1）怎樣檢查圖I裝置的氣密性                      。

（2）圖I中分液漏斗內裝的液體是                              。

（3）圖Ⅱ是圖Ⅰ的改進裝置，與圖I相比，圖Ⅱ裝置的明顯優(yōu)點是                 ，

                       ，                                ，（可不答滿）．

（4）課外興趣小組同學在測定膽礬（CuSO4·χH2O）晶體中結晶水的含量時．測得有關數(shù)據(jù)如下表：

加熱前質量

加熱后質量

m1（容器）

m2（容器+晶體）

m3（容器+無水CuSO4）

5.4g

7.9g

6.8g

①為完成測定，圖Ⅲ中還缺少的儀器名稱是                          。

②判斷樣品已恒重的方法是                                             。

③測定所得膽礬（CuSO4·χH2O）中結晶水含量的實驗中，稱量操作至少進行     次。

④課外興趣小組的測定結果x值（與CuSO4·5H2O相比）        （填“偏高”、“偏低”、“不變”），可能的原因是                。（填字母序號）

a．加熱溫度過高

b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻

d．膽礬晶體部分風化

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年重慶市南開中學高三考前第一次模擬（理綜）化學部分 題型：實驗題

（18分）
硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．某課外興趣小組將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀  硫酸的混合物中，加熱使之反應完全（裝置如題29圖I、圖Ⅱ所示），通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體，并同時測定硫酸銅晶體中結晶水的含量．

（1）怎樣檢查圖I裝置的氣密性                                                。
（2）圖I中分液漏斗內裝的液體是                               。
（3）圖Ⅱ是圖Ⅰ的改進裝置，與圖I相比，圖Ⅱ裝置的明顯優(yōu)點是                     ，
                       ，                                ，（可不答滿）．
（4）課外興趣小組同學在測定膽礬晶體中結晶水的含量時．測得有關數(shù)據(jù)如下表：

加熱前質量
加熱后質量
m1（容器）
m2（容器+晶體）
m3（容器+無水CuSO4）
5.4g
7.9g
6.8g
 
①為完成測定，題29圖Ⅲ中還缺少的儀器名稱是                            。

②判斷樣品已恒重的方法是                                             。
③測定所得膽礬中結晶水含量的實驗中，稱量操作至少進行     次。
④課外興趣小組的測定結果x值（與相比）        （填“偏高”、“偏低”、“不變”），可能的原因是                。（填字母序號）
a．加熱溫度過高                  b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻          d．膽礬晶體部分風化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年重慶市高三考前第一次模擬（理綜）化學部分 題型：實驗題

（18分）

硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．某課外興趣小組將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀   硫酸的混合物中，加熱使之反應完全（裝置如題29圖I、圖Ⅱ所示），通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體，并同時測定硫酸銅晶體中結晶水的含量．

（1）怎樣檢查圖I裝置的氣密性                                                 。

（2）圖I中分液漏斗內裝的液體是                                。

（3）圖Ⅱ是圖Ⅰ的改進裝置，與圖I相比，圖Ⅱ裝置的明顯優(yōu)點是                      ，

                        ，                                 ，（可不答滿）．

（4）課外興趣小組同學在測定膽礬晶體中結晶水的含量時．測得有關數(shù)據(jù)如下表：

加熱前質量

加熱后質量

m1（容器）

m2（容器+晶體）

m3（容器+無水CuSO4）

5.4g

7.9g

6.8g

 

①為完成測定，題29圖Ⅲ中還缺少的儀器名稱是                             。

②判斷樣品已恒重的方法是                                              。

③測定所得膽礬中結晶水含量的實驗中，稱量操作至少進行      次。

④課外興趣小組的測定結果x值（與相比）         （填“偏高”、“偏低”、“不變”），可能的原因是                 。（填字母序號）

a．加熱溫度過高                  b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻          d．膽礬晶體部分風化

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年重慶市高三秋季開學測試化學（理）試題 題型：實驗題

（12分）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．某課外興趣小組將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全（裝置如圖I、圖Ⅱ所示），通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體，并同時測定硫酸銅晶體中結晶水的含量．

（1）怎樣檢查圖I裝置的氣密性                       。

（2）圖I中分液漏斗內裝的液體是                               。

（3）圖Ⅱ是圖Ⅰ的改進裝置，與圖I相比，圖Ⅱ裝置的明顯優(yōu)點是                  ，

                        ，                                 ，（可不答滿）．

（4）課外興趣小組同學在測定膽礬（CuSO4·χH2O）晶體中結晶水的含量時．測得有關數(shù)據(jù)如下表：

加熱前質量

加熱后質量

m1（容器）

m2（容器+晶體）

m3（容器+無水CuSO4）

5.4g

7.9g

6.8g

①為完成測定，圖Ⅲ中還缺少的儀器名稱是                           。

②判斷樣品已恒重的方法是                                              。

③測定所得膽礬（CuSO4·χH2O）中結晶水含量的實驗中，稱量操作至少進行      次。

④課外興趣小組的測定結果x值（與CuSO4·5H2O相比）         （填“偏高”、“偏低”、“不變”），可能的原因是                 。（填字母序號）

a．加熱溫度過高

b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻

d．膽礬晶體部分風化

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案