Question

4．25℃時(shí)，下列溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液：（NH₄⁺）＞c（S0₄^2-）＞c（H⁺）＞（0H^-）
• B． 濃度均為0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃和NaHCO₃等體積混合后的溶液：（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞（0H^-）
• C． 濃度均為0.1 mol•L^-1NH₃•H₂O和NH₄Cl等體積混合后的溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）
• D． 0.1 mol•L^-1（Na）₂S溶液：（0H^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析 A．銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞（0H^-），由于水解程度較小，則：c（NH₄⁺）＞c（S0₄^2-）；
B．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）；
C．一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），結(jié)合物料守恒判斷；
D．根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒分析．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞（0H^-），由于水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（S0₄^2-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（S0₄^2-）＞c（H⁺）＞（0H^-），故A正確；
B．由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞（0H^-），故B錯(cuò)誤；
C．濃度均為0.1 mol•L^-1NH₃•H₂O和NH₄Cl等體積混合后的溶液中，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），根據(jù)物料守恒可知：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），故C錯(cuò)誤；
D.0.1mol•L^-1（Na）₂S溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：（0H^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握判斷離子濃度大小的常用方法．