Question

4．某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．

（1）A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中的干燥劑是堿石灰．
（3）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是D（填“C”或“D”）．
（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（5）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是F（填“F”或“G”）．

Answer 1

分析 （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)，利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；
（2）氨氣是一種堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；
（3）氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子與氫氧根離子，顯堿性；
（4）氨氣與揮發(fā)的HCl會(huì)生成白色的氯化銨固體；
（5）因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，所以可以用水吸收過量氨氣，但是吸收氨氣時(shí)要用防倒吸裝置．

解答 解：（1）氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）堿石灰是一種堿性干燥劑，可以用來干燥氨氣，故答案為：堿石灰；
（3）氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子與氫氧根離子，顯堿性所以氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，所以D中顏色發(fā)生變化；
故答案為：D；
（4）氨氣與揮發(fā)的HCl會(huì)生成白色的氯化銨固體，所以會(huì)看到產(chǎn)生大量白煙，故答案為：有白煙生成；
（5）因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，所以可以用水吸收過量氨氣，但是吸收氨氣時(shí)要用防倒吸裝置，故答案為：F．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣的制備及氨氣的性質(zhì)，題目難度中等，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)基本操作是解題關(guān)鍵，注意積累實(shí)驗(yàn)室中常用的防倒吸裝置．