(11分)(原創(chuàng))(1) 給下面的烷烴命名:

 

                               

 

  

(2) 下列各組物質(zhì)中,屬于同位素的是――――――――,屬于同素異形體的是――――――――,屬于同系物的是―――――――,屬于同分異構(gòu)體的是―――――――,屬于同種物質(zhì)的是――――――。(填序號)

①O2和O3              Cl與Cl      

  ③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3

④CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3 (CH2)2CH(CH3)CH2CH3  

⑤CH3(CH2)3CH3和CH3CH3

                                      

        

 

 

 

(3)CH4、CO、H2的混合氣體,與足量氧氣混合后完全燃燒,生成的二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣的體積比為1∶2(同溫同壓),則原混合氣體中CH4、CO、H2的體積比可能是________________(填代號)
 A.3∶2∶4  B.4∶3∶2  C.8∶1∶2  D.7∶2∶1

 (1)2,4―二甲基―3―乙基己烷(2分)

(2)②  ①  ⑤  ③ (每空各1分,共4分), ④⑥  (2分)

(3)A C      (3分)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)濃硫酸與木炭共熱反應(yīng)所生成的SO2氣體.
(1)在下面的方框中,A表示由分液漏斗、圓底燒瓶和酒精燈等儀器組成的木炭與濃硫酸共熱反應(yīng)的裝置.請?jiān)贏后完成實(shí)驗(yàn)裝置圖(夾持裝置、連接膠管不必畫出,需要加熱的儀器下方用△).按氣流方向在每件儀器的下方標(biāo)出字母B、C…;其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下:

(2)根據(jù)方框中的裝置圖,填寫下表:
儀器標(biāo)號 儀器中所加物質(zhì) 作用
A 木炭、濃硫酸
氣體發(fā)生裝置
氣體發(fā)生裝置
B
B
品紅溶液
品紅溶液
檢驗(yàn)二氧化硫的產(chǎn)生
檢驗(yàn)二氧化硫的產(chǎn)生
C
C
高錳酸鉀溶液
高錳酸鉀溶液
除去二氧化硫氣體
除去二氧化硫氣體
D
D
澄清石灰水
澄清石灰水
檢驗(yàn)二氧化碳的產(chǎn)生
檢驗(yàn)二氧化碳的產(chǎn)生
(3)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2SO4(濃)+C
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+C
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

原創(chuàng)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇,反應(yīng)方程式為
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
(1)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度 250°C 300°C 350°C
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
0(填“>”、“=”或“<“)
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
,此時的溫度為
250°C
250°C

(2)在100℃壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
V2
a2
V2
a2
(用含a、V的代數(shù)式表示并化簡至最簡單的形式).此時保持溫度容積不變,再向容器中充入a mol CH3OH(g),平衡
向逆反應(yīng)方向
向逆反應(yīng)方向
(向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向)移動,再次達(dá)到新平衡時,CO的體積分?jǐn)?shù)
減小
減小
.(減小、增大、不變)
(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
DF
DF

A.升溫                B.加入催化劑              C.增加CO的濃度
D.恒容充入H2 E.恒壓充入惰性氣體        F.分離出甲醇
(4)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號,下同)
CD
CD

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(5)300°C,在容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器
反應(yīng)物投入量 1molCO、2moL H2 1molCH3OH 2molCH3OH




數(shù)
據(jù)
CH3OH濃度(mol/L) c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 akJ bkJ ckJ
體系壓強(qiáng)(Pa) p1 p2 p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
請選擇正確的序號填空(不定項(xiàng)選擇)
①c1、c2、c3的關(guān)系表達(dá)正確的為
AC
AC

A  c3>2c1      B c1<c3<2c1      C c1=c2
②a、b、c的關(guān)系表達(dá)正確的為
AB
AB

A   c<2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
③p1、p2、p3的關(guān)系不正確的為
C
C

A  p1=p2      B  p2<p3<2p2       C  p3>2p2
④a1、a2、a3的關(guān)系表達(dá)不正確的為
A
A

A  a1=a2       B a3<a2      C  a1+a2=1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?浦東新區(qū)二模)化學(xué)的魅力之一來自于許許多多的“最”.例如熔點(diǎn)最高的金屬是鎢,硬度最大的金屬是鉻,密度最大的金屬是鋨….根據(jù)下面的“最”回答問題:
(1)空氣中含量最多的元素與原子核外電子數(shù)最少的元素組成的簡單物質(zhì)的電子式
,該分子屬于
極性
極性
(填“極性”或“非極性”)分子.
(2)海水中含量最多的四種元素,除了O、H外,另外二種元素的原子半徑由大到小的順序
Na>Cl
Na>Cl
(填元素符號),其中任意三種元素組成的物質(zhì)中肯定含有的化學(xué)鍵是
共價
共價
鍵.
(3)就物理性質(zhì)而言,第二周期原子序數(shù)最小的元素的單質(zhì)是
密度
密度
最小的金屬,其相鄰元素R的化學(xué)性質(zhì)與地殼中含量最多的金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似,寫出R的最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Be(OH)2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O
Be(OH)2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O

(4)關(guān)于人體內(nèi)含量最多的元素M和最硬非金屬單質(zhì)的組成元素N的說法中,正確的是
a
a
d
d

a.M和N組成的物質(zhì)中,M顯負(fù)價,故M的非金屬性強(qiáng)于N
b.M的氫化物的熔沸點(diǎn)必定比N的氫化物的熔沸點(diǎn)高
c.M原子的核外電子云形狀種類比N原子的核外電子云形狀種類要多
d.M原子的核外未成對電子數(shù)和N原子的核外未成對電子數(shù)目相等.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)請用下面的A-D字母填空:
①乙酸乙酯制備
 
;②乙醛的銀鏡反應(yīng)
 
;③石油分餾
 

A.直接加熱;B.墊石棉網(wǎng)加熱;C.水浴加熱;D.不需要加熱.
(2)下列敘述正確的是
 
(填序號)
A.向碘水中加入酒精,萃取碘水中的碘
B.液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?br />C.用水解后的淀粉溶液做銀鏡反應(yīng),若有銀鏡產(chǎn)生,則證明淀粉部分水解
D.將無水乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合,加熱至140℃制取乙烯
E.為證明溴乙烷分子中溴元素的存在,可向溴乙烷中加入NaOH溶液,加熱;加入稀硝酸至溶液呈酸性,滴入AgNO3溶液看是否有淡黃色沉淀.

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同步練習(xí)冊答案