金屬錫(Sn)的純度可以通過下述的方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應的化學方程式為Sn+2HClSnCl2+H2↑，再加過量的FeCl3溶液，反應為SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2,最后用已知濃度的K2Cr2O7滴定Fe2+，反應為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O�，F(xiàn)有0.613 g金屬錫樣品，按上述各步反應后，共用去16 mL 0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。求試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)。

93.2%

解析:由3個連續(xù)反應的化學方程式可得關系式：

3Sn—3SnCl2—6FeCl2—K2Cr2O7

3×119 g                         1 mol

m(Sn)                0.100 mol·L-1×0.016 L

m(Sn)=0.571 g 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知在金屬活動順序表中錫（Sn）位于Fe 與Cu 之間．為了測定金屬錫樣品的純度（假定雜質(zhì)不參加反應），實驗步驟如下：
Ⅰ．將a g金屬錫樣品溶于鹽酸中．
Ⅱ．向上述溶液中加入過量的FeCl3溶液（發(fā)生的反應為：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）．
Ⅲ．用b mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7 溶液m mL．
請回答：
（1）Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式
Sn+2H+=Sn2++H2↑
Sn+2H+=Sn2++H2↑
．
（2）已知酸性環(huán)境下，Cr2O72- 可被還原為Cr3+，則Ⅲ中反應的離子方程式是：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．
（3）樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)是
3bmM
1000a
3bmM
1000a
．（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

金屬錫(Sn)的純度分析，將金屬錫試樣溶于鹽酸，反應的方程式為：Sn+2HCl══SnCl2+H2↑；再加入過量FeCl3溶液，發(fā)生如下反應：SnCl2+2FeCl3══SnCl4+2FeCl2。最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，反應的方程式為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl══6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O�，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g。經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol×L-1的K2Cr2O7溶液16.0mL。求金屬錫的純度（質(zhì)量分數(shù)）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：038

金屬錫(Sn)的純度分析，將金屬錫試樣溶于鹽酸，反應的方程式為：Sn+2HCl══SnCl2+H2↑；再加入過量FeCl3溶液，發(fā)生如下反應：SnCl2+2FeCl3══SnCl4+2FeCl2。最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，反應的方程式為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl══6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O�，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g。經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol×L-1的K2Cr2O7溶液16.0mL。求金屬錫的純度（質(zhì)量分數(shù)）。

 

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科目：高中化學 來源：山東省聊城市2006－2007學年度第一學期高三年級期中考試、化學試題 題型：038

金屬錫(Sn)的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應的化學方程式為：Sn＋2HC1＝SnC12＋H2↑，再加入過量FeC13溶液，發(fā)生如下反應：SnC12＋2FeC13＝SnC14＋2FeC12最后用已知濃度K2Cr2O7cy溶液滴定生成的Fe2+離子，反應的化學方程式為：6FeC12＋K2Cr2O7＋14HC1＝6FeC1＋2CrCl32KC13＋7H2O

現(xiàn)有金屬錫試樣0.613克，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0毫升，求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應)．

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