4．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量的濃度為1mol/L
B．25g質(zhì)量分數(shù)為68%的H2O2水溶液中含有氧原子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，0.1molD2O含有中子數(shù)為NA
D．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015 NA

分析 A、過氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉；
B、雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水也含氧原子；
C、重水中含10個中子；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、過氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉，故溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉，而不是過氧化鈉，故A錯誤；
B、雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)多于NA個，故B錯誤；
C、重水中含10個中子，故0.1mol重水中含NA個中子，故C正確；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于0.015NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列問題的解決中，與化學有關的是（　�。�
①治理污染 ②研究生命活動 ③防火防災 ④消毒殺菌 ⑤制造新物質(zhì)．
A．只有①②B．只有①④⑤C．只有③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ•mol-1，NH3 在 平衡混合氣體中的體積分數(shù)（a）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示．下列判 斷正確的是（　�。�
A．T1＞T2
B．其他條件不變，增大壓強，可提高單位時間內(nèi) NH3的產(chǎn)量
C．升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)增大
D．當 n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 時，反應一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．二氧化鈦（TiO2）可作水分解的光催化劑，其中氧元素為-2價，則鈦元素的化合價為（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．沸點：H2S＞H2SeB．熔點：NaCl＞CCl4
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．簡要回答下列問題．
（1）鋁制器具不宜存放酸、堿溶液的原因是金屬鋁可以和酸、堿之間反應．
（2）實驗室常用35%～40%的甲醛溶液（俗稱福爾馬林）保存動物標本的原因是甲醛能使蛋白質(zhì)變性．
（3）可降解塑料在環(huán)境中可以降解為小分子物質(zhì)或被微生物分解．研制生產(chǎn)可降解塑料的目的是減少白色污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說法表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是①②③⑥⑨⑩．
①D生成速率與D消耗速率相等．
②單位時間內(nèi)生成2amolB，同時生成amolC．
③B、C、D的濃度不再變化．
④2v正（B）=v逆（C）．
⑤混合氣體的總壓強不再變化．
⑥混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化．
⑦C和D濃度相等．
⑧B、C、D的濃度之比為2：1：1．
⑨混合氣體的密度不再變化．
⑩混合氣體的總質(zhì)量不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某同學在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�
A．用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
B．用pH試紙測出某溶液pH為3.5
C．用托盤天平稱取8.75 g食鹽
D．用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰（CeO2）．
（1）在空氣中煅燒Ce（OH）CO3可制備CeO2，該反應的化學方程式4Ce（OH）CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O
（2）已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陰極的電極反應式Ce4++4e-=Ce；
（3）某課題組以上述廢玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)）為原料，設計如圖1流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨．

①得到濾渣B時，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈．檢驗濾渣B已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化，加入氯水若不變紅色，證明洗滌干凈．
②反應（1）的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
③操作I的名稱是冷卻結(jié)晶
④如圖2，氧化還原滴定法測定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品的純度．

該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為65.30%（保留小數(shù)點后兩位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的純度偏高（“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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