Question

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列問題：

(1)五種元素中，原子半徑最大的是_______，非金屬性最強的是_______

(填元素符號)。

(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________(用化學式表示)。

(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為________，其中存在的化學鍵類型為________。

(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為________。

(5)單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為___________

_____________________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為________________。

(6)單質E與水反應的離子方程式為______________________________

______________________________________________________________。

Answer 1

解析　A與B、D、E均能形成共價型化合物，故A、B、D、E為非金屬元素，非金屬元素A和B形成的化合物水溶液呈堿性，故該化合物為NH₃，結合短周期元素及原子序數(shù)依次增大的信息可知A為H，B為N；由A、C同主族及B、D同主族且C離子和B離子具有相同的電子層結構，可知C、D分別為Na、P；P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar，Cl與Na形成的化合物水溶液呈中性，故E為Cl。(1)同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑最大的是Na；分析可知，非金屬性最強的是Cl。(2)N、P的非金屬性強弱為P<N，P、Cl的非金屬性強弱為P<Cl，非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是PH₃。(3)A和E形成的化合物為HCl，A和B形成的化合物為NH₃，氯化氫與氨氣反應生成氯化銨，該化合物中NH與Cl^－之間的化學鍵為離子鍵，N與H之間的化學鍵為共價鍵。(4)D為P，其最高價氧化物為P₂O₅，最高價氧化物的水化物為H₃PO₄。(5)P在氯氣中燃燒時，若氯氣足量，則生成PCl₅；若氯氣不足，則生成PCl₃。(6)單質E(氯氣)與水反應生成次氯酸和鹽酸，注意次氯酸為弱電解質，在離子方程式中用分子式表示。

答案　(1)Na　Cl

(2)PH₃

(3)NH₄Cl　離子鍵和共價鍵

(4)H₃PO₄

(5)2P＋5Cl₂2PCl₅　PCl₃

(6)Cl₂＋H₂O===H^＋＋Cl^－＋HClO