1．已知A、B、C、D為短周期元素，A、D同主族，B、C、D同周期，A的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于D的氣態(tài)化物的穩(wěn)定性，B、C為金屬元素，B的陽離子的氧化性小于C的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�
A．A與B形成的化合物中只含離子鍵
B．A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于D的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．若A與C的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為C2A3
D．相同條件下，B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比C的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)

分析 A、B、C、D為短周期元素，A、D同主族，B、C、D同周期，A的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于D的氣態(tài)化物的穩(wěn)定性，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以A的非金屬性大于D，則A的原子序數(shù)小于D；
B、C為金屬元素，B的陽離子的氧化性小于C的陽離子的氧化性，則B的原子序數(shù)小于C，D為非金屬性元素，所以C的原子序數(shù)小于D，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期律分析解答．

解答 解：A、B、C、D為短周期元素，A、D同主族，B、C、D同周期，A的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于D的氣態(tài)化物的穩(wěn)定性，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以A的非金屬性大于D，則A的原子序數(shù)小于D；
B、C為金屬元素，B的陽離子的氧化性小于C的陽離子的氧化性，則B的原子序數(shù)小于C，D為非金屬性元素，所以C的原子序數(shù)小于D，
A．A可以為Cl元素，D可以為Al元素，二者形成的氯化鋁為共價(jià)化合物，不存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．若A為C、D為Si，二者形成的氫化物分別為甲烷和硅烷，甲烷的沸點(diǎn)小于硅烷，故B錯(cuò)誤；
C．若A為N元素，C為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2，化學(xué)式為Y3W2，故C錯(cuò)誤；
D．由于B、C為相同周期的金屬元素，且原子序數(shù)B小于C，則金屬性B大于C，則相同條件下B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比C的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷各元素的相對(duì)位置為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Na2S2O3是重要的化工原料，易于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．

已知：燒瓶C中發(fā)生如下反應(yīng)：
Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
2H2S+SO2═3S↓+2H2O
Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（該反應(yīng)較慢）
工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置（略去部分夾持儀器）模擬生成過程．
（1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，裝置D的作用是作安全瓶，防止倒吸
（2）裝置E中的液體應(yīng)為NaOH溶液當(dāng)C中導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞時(shí)，B中觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗中液面上升
（3）裝置B可用來觀察SO2的生成速率，實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，燒瓶C中反應(yīng)達(dá)H終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由渾濁變澄清，待C中反應(yīng)完成反應(yīng)立即關(guān)閉漏斗旋塞，停止加熱，原因是過量的二氧化硫使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性條件下不穩(wěn)定會(huì)分解
（4）為提離產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3炔恰好充全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2：1
（5）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮．冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4的方法為（簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與 X的原子最外層電子數(shù)相同，Y與 W的原子最外層電子數(shù)相同． 下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y和 Z的原子半徑大小順序?yàn)?Y＞Z＞X
B．Z和 Y組成的化合物中一定既有離子鍵又有共價(jià)鍵．
C．元素 X、Y、W各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為 0、4、4
D．同時(shí)含有 X、Y、Z、W四種元素的兩種不同化合物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)分子晶體熔點(diǎn)的高低敘述中，正確的是（　�。�
A．H2O＜HFB．SiCl4＞CCl4C．HCl＞HFD．N2＞CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素．A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中簡單離子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A．B＜A＜D＜C＜EB．E＜B＜A＜D＜CC．B＜A＜E＜D＜CD．E＜D＜C＜B＜A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示，將浸透了石蠟油的（17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的石棉放置在硬質(zhì)試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強(qiáng)熱，石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應(yīng)，生成一定量的氣體．利用該氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）如果將氣體通溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）下列說法正確的是A
A．在上述實(shí)驗(yàn)中，生成的氣體除了乙烯還有烷烴．
B．酸性高錳酸鉀溶液既鑒別乙烷與乙烯，也可以除去乙烷中混有的少量乙烯
C．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙烷分別燃燒時(shí)，乙烷消耗氧氣最多
D．標(biāo)況下，22.4L乙烯與22.4L己烷，所含分子數(shù)目相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．78g過氧化鈉中存在的共價(jià)價(jià)鍵總數(shù)為2NA
B．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣充分參與化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA
C．1 L0.1 mol•L-1的NaHS溶液中HS-、S2-和H2S粒子數(shù)之和小于0.1NA
D．一定條件下，密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組元素性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．電子層數(shù)：P＜S＜ClB．最高正化合價(jià)：N＜O＜F
C．原子半徑：C＜N＜OD．金屬性：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于電解KNO3溶液時(shí)的敘述正確的是（　　）
A．NO3-向陰極移動(dòng)，K+向陽極移動(dòng)，分別在對(duì)應(yīng)的極上析出
B．隨電解的進(jìn)行，溶液的pH減小
C．OH-向陽極移動(dòng)，陽極附近溶液顯堿性
D．陰極上H+得電子被還原成H2，促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)，富集下來的OH-使得陰極附近溶液呈堿性

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