【題目】以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法生產(chǎn)流程的示意圖:則下列敘述錯(cuò)誤的是(

則下列敘述錯(cuò)誤的是

A.A氣體是NH3B氣體是CO2

B.把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合可制泡騰片

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

【答案】D

【解析】

A.氨氣易溶于水,二氧化碳能溶于水,依據(jù)侯德榜制堿的原理:向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉,加熱反應(yīng)制備純堿,所以氣體A為氨氣,B為二氧化碳,故A正確;

B.第Ⅲ步操作是過(guò)濾操作,通過(guò)過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體,把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合可制得泡騰片,故B正確;

C.第Ⅲ步操作是過(guò)濾操作,通過(guò)過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體,所以需要的儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒,故C正確;

D.第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體,故D錯(cuò)誤;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種香豆素的衍生物結(jié)構(gòu)如圖所示,關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法正確的是( 。

A.該有機(jī)物分子式為 C10H10O4

B.1mol該有機(jī)物與 H2發(fā)生加成時(shí)最多消耗H2 5 mol

C.1mol該有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br23 mol

D.1mol該有機(jī)物與 NaOH 溶液反應(yīng)是最多消耗NaOH 3 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用來(lái)表示,下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B. 苯中含有碳碳雙鍵,所以苯屬于烯烴

C. 苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同

D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液,設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案。完成下列填空:

(1)方案一:以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液。方案二:將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一相比,方案二的優(yōu)點(diǎn)是________________________;方案二的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體,再加入稀硫酸依然不溶解,該固體為________。

(2)方案三的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

溶解過(guò)程中有氣體放出,該氣體是________。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成氣體速率加快,推測(cè)可能的原因是________________________________________________________________________________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè):______________________________

方案四的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

(4)為了得到較純凈的硫酸銅溶液,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為________;

(5)對(duì)方案四進(jìn)行補(bǔ)充完善,設(shè)計(jì)一個(gè)既能防止污染,又能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的實(shí)驗(yàn)方案(用流程圖表示)__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4種碳骨架如下的烴,下列說(shuō)法正確的是(

abcd

ad是同分異構(gòu)體 bc是同系物

ad都能發(fā)生加聚反應(yīng) ④只有bc能發(fā)生取代反應(yīng)

A.①②B.①④C.②③D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家,以表彰他們?cè)趯?dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn),他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料,下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯(cuò)誤的是( 。

A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物

B. 聚乙炔的化學(xué)式為

C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)

D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。硅及其化合物在工業(yè)中應(yīng)用廣泛,在國(guó)防和航天工業(yè)中亦有許多用途。

1)硅原子中最外層電子排布式為___,該層電子的電子云有___種不同的伸展方向。

2)溫石棉礦是一種硅酸鹽類礦物,化學(xué)式寫作氧化物形式為6MgO4SiO24H2O,其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是___。SiO2存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中硅氧原子之間以___相結(jié)合。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力

3)甲硅烷(SiH4)是一種無(wú)色的液體,遇到空氣能爆炸性自燃,生成二氧化硅固體和水。在室溫下,10gSiH4自燃放出熱量446kJ,請(qǐng)寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式:___;

4SiH4的熱穩(wěn)定性不如CH4,其原因是___。

工業(yè)上硅鐵可以用于冶鎂。以煅白(CaOMgO)為原料與硅鐵(含硅75%的硅鐵合金)混合,置于密閉設(shè)備中于1200℃發(fā)生反應(yīng):2(CaOMgO)(s)+Si(s)Ca2SiO4(l)+2Mg(g)

5)常溫下鎂的還原性強(qiáng)于硅。上述方法能夠獲得鎂的原因是:___。

6)若上述反應(yīng)在容積為aL的密閉容器中發(fā)生,一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是___(選填編號(hào))。

a.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

b.爐內(nèi)Ca2SiO4CaOMgO的質(zhì)量比保持不變

c.反應(yīng)放出的總熱量不再改變

d.單位時(shí)間內(nèi),n(CaOMgO)消耗n(Ca2SiO4)生成=21

bg煅白經(jīng)tmin反應(yīng)后轉(zhuǎn)化率達(dá)70%,該時(shí)段內(nèi)Mg的生成速率是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將煉鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈如下,可得到燒堿、甲醇、鈦以及其他一些有用的副產(chǎn)品。

已知:合成甲醇的主反應(yīng)為:CO+2H2CH3OH+QQ0,下同);

同時(shí)有副反應(yīng)如:8CO+17H2C8H18+8H2O+Q;4CO+8H2C4H9OH+3H2O+Q。

請(qǐng)完成下列填空:

1)在實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水時(shí),因工業(yè)食鹽中含有少量氯化鈣、硫酸鎂等雜質(zhì),除雜時(shí)先加入沉淀劑,然后過(guò)濾,濾渣的成分是__________(填寫化學(xué)式)。

2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式_________。

3)諸如上述聯(lián)合生產(chǎn),其優(yōu)點(diǎn)有_______。生產(chǎn)中除了獲得上述目標(biāo)產(chǎn)品外,還能得到副產(chǎn)品________(填寫化學(xué)式)。

4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192噸甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2 _____噸(不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的損失及副反應(yīng))。

5)上述產(chǎn)業(yè)鏈中“氯化”在6000C以上的反應(yīng)器內(nèi)進(jìn)行。已知:

物質(zhì)

沸點(diǎn)(0C

TiCl4

136

FeCl3

315

為了將TiCl4從“氯化”后的混合物中分離出來(lái),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案:_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】與硫同族的元素Te,最高價(jià)氧化物的水化物碲酸(H6TeO6)的酸性比H2SO4____(選填“強(qiáng)”或“弱”),其氧化性比硫酸強(qiáng)。向碲酸中通入SO2氣體,若反應(yīng)中生成的TeO2Te的物質(zhì)的量之比為21,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。當(dāng)6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應(yīng),所得溶液體積為20L,則所得溶液的pH____________。

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