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(9分)學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質鋁，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為__ __（填序號）。

A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D．FeCl3溶液

此步涉及反應的離子方程式為 。經除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器。

（2）反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_______________ ____。

D裝置的作用：_________ _______.

（3）該小組學生把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：

①用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用 （并表示電子轉移的方向和數目）

②為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，同學們設計了以下實驗方案加以證明。

向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認為此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。

練習冊系列答案
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在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na+、Al3+、 NO3－、SO42－ B．K+、Na+、CO32－、 NO3―

C．MnO4－、K+、SO42－、Na+ D．K+、Mg2+、I－、 NO3－

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（10分）下圖是一個化學過程的示意圖。

（1）圖中乙池是 裝置。

（2）c（Pt）電極的名稱是 。

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式是 。

（4）乙池中反應的離子方程式為 。

（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加5．40g時，甲池中理論上消耗O2 mL（標準狀況下）；此時丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是 （填序號）

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D.CuCl2

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在密閉容器中，反應xA(g) yB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加為原來的二倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70％，則

A．平衡向正反應方向移動了 B．物質Ａ的轉化率減少了

C．物質Ｂ的質量分數減少了 D．x>y

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下列表達式正確的是

A．NaHCO3的電離：NaHCO3 HCO3－+ Na+

B．CH3COONH4的電離：CH3COONH4 = NH4+ + CH3COO－

C．Na2S的水【解析】
S2－ + 2H2O H2S + 2OH－

D．FeCl3的水解：Fe3＋＋ 3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋

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鐵和氧化鐵的混合物共2mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為

A．0.5mol B．1.5mol C．0.75mol D．1.25mol

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下列各組物理量中，隨取水量的變化而變化的是

A．水的沸點 B．水的密度

C．水的物質的量 D．水的摩爾質量

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下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是

A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

B．簡單離子的半徑：X > Z > M

C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

D．Z單質能從M與R元素構成的鹽溶液中置換出單質M

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下列各項表述與示意圖一致的是

A．圖①中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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C．圖③表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) +ΔQ ，反應CH4的轉化率與溫度、壓強的關系，且p1＞p2、0＜ΔQ

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