20．由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.3mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.6mol/L，則c（K+）為0.2mol/L．

分析 溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒可知：c（K+）+c（H+）+3c（Fe3+）=2c（SO42-），據(jù)此計算出溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒可知：c（K+）+c（H+）+3c（Fe3+）=2c（SO42-），
則：c（K+）+0.1mol/L+3×0.3mol/L=2×0.6mol/L，
解得c（K+）=0.2mol/L，
故答案為：0.2mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，題目難度不大，電解質(zhì)混合溶液中常利用電荷守恒計算離子物質(zhì)的量及其濃度，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．
（1）L的元素符號為Si；M在元素周期表中的位置為第3周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．該三種酸同溫同濃度的前提下，電離平衡常數(shù)最小的是H2SiO3（填化學(xué)式）
（3）Y的最高價氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．X與Y能形成多種化合物，其中一種含有10電子的化合物是CH4，該化合物可與氧氣在堿性溶液的條件下形成原電池供能，寫出負(fù)極涉及的電極方程式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（4）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是Si3N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲醇（CH3OH）來源豐富，價格低廉，運輸儲存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）在25℃、101KPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．（△H的數(shù)值保留小數(shù)點后1位）
（2）工業(yè)上用CO與H2反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示，請回答下列問題：
①該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），升高溫度，平衡常數(shù)K＜（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②該反應(yīng)的△S＜0（填“＞”或“＜”）在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
③溫度為T2時，從反應(yīng)開始到平衡，H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L．min）．
④在其他條件不變的情況下，將處于C點的平衡體系體積壓縮到原來的1/2，重新平衡時，下列有關(guān)該體系的說法正確的是BC．
A． H2的濃度減小   B．甲醇的百分含量增大  C．$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$減小   D．$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（3）已知反應(yīng)2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c（CH3OH）=0.04mol/L，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.16mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．某實驗小組擬選用如圖甲裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為dfebcf或dfecbf（填儀器接口的字母編號，裝置可重復(fù)使用）．
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；
②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；
③反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞（填操作）；
④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2.8H2O↓+2NH4+，在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖乙所示：
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca2+反應(yīng)析出的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行（或使溶液呈堿性，減少CaO2•8H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率）．
③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾（填操作名稱）、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2.8H2O．檢驗CaO2.8H2O是否洗滌干凈的操作為取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；反之則說明未洗滌干凈．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，加熱至恒重時，剩余固體ng，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）．
（4）鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣（Ca3N2），同時可能生成過氧化鈣．請利用下列試劑，設(shè)計試驗檢驗鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣；若溶液不變紅色，則說明樣品中不含有過氧化鈣．（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z可以用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是
 XYZ
A堿氧化物純凈物
B電解質(zhì)鹽化合物
C膠體分散系混合物
D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL，配制中需用儀器的先后順序是（　　）
①托盤天平�、诹客� ③50mL燒杯　④藥匙�、�100mL容量瓶�、弈z頭滴管�、卟ＡО簦�
A．①③⑤⑥⑦B．④①③⑦⑤⑥C．④①⑤⑦⑥D．④②③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　�。�
A．離子晶體中肯定不含共價鍵B．離子晶體都易溶于水
C．分子晶體的熔、沸點一般較低D．原子晶體鍵長越大，鍵能越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無關(guān)
B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＞0、△S＞0
C．放熱反應(yīng)一定都是自發(fā)的
D．電解池的反應(yīng)不屬于自發(fā)過程

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