Question

2．金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，它在空氣中很容易變質(zhì)，可以與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)．
（1）鈉在上述空氣、冷水中發(fā)生反應(yīng)中失（填“得”或“失”）電子，表現(xiàn)出還原性（填“氧化”或“還原”）．
（2）少量的金屬鈉應(yīng)該保存在煤油中．
（3）請寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H₂O=H₂↑+2NaOH．
（4）請在你寫出的方程式上用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（5）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氫氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

Answer 1

分析 （1）鈉在反應(yīng)中易失電子作還原劑；
（2）鈉和水、氧氣易反應(yīng)，保存鈉時要隔絕水和氧氣；
（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
（4）根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的方程式中元素的化合價的變化，化合價升高的鈉元素的原子失去電子，化合價降低的氫元素的原子得到電子，得失電子數(shù)目相等，用線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目即可；
（5）根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算氫氣體積．

解答 解：（1）鈉最外層有1個電子，所以鈉在反應(yīng)中易失電子作還原劑，體現(xiàn)還原性，故答案為：失，還原；
（2）鈉和水、氧氣易反應(yīng)，保存鈉時要隔絕水和氧氣，鈉的密度大于煤油密度且和煤油不反應(yīng)，所以少量鈉通常保存在煤油中，故答案為：煤油；
（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=H₂↑+2NaOH，
故答案為：2Na+2H₂O=H₂↑+2NaOH；
（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，其離子反應(yīng)為2Na+2H₂0═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，該反應(yīng)中鈉失去電子0→+1，氫得到電子+1→0，轉(zhuǎn)移2e^-，
則單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（5）設(shè)生成氫氣的體積為x．
2Na+2H₂O=H₂↑+2NaOH轉(zhuǎn)移電子
        22.4L       2mol
        x           0.2mol
x=$\frac{22.4×0.2}{2}$=2.24L，
故答案為：2.24L．

點評 本題考查鈉的性質(zhì)，根據(jù)鈉原子的最外層電子分析其性質(zhì)，難度不大．