將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A（g）
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 B（g）+nC（g），反應(yīng)到3min時，容器中A的濃度為1.6mol/L，測得這段時間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（C）=1.2mol/（L?min）
（1）化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)n的值是______
（2）以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為______．
（1）3min內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率v（A）=
2mol
0.5L
-1.6mol/L
3min
=0.8mol/（L?min），
速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以：
0.8mol/（L?min）：1.2mol/（L?min）=2：n，
解得：n=3
故答案為：3
（2）速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（B）=
1
2
v（A）=
1
2
×0.8mol/（L?min）=0.4mol/（L?min），
故答案為：0.4mol/（L?min）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A（g） B（g）+nC（g），反應(yīng)到3min時，容器中A的濃度為1.6mol/L，測得這段時間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（C）=1.2mol/（L?min）
（1）化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)n的值是
3
3

（2）以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為
0.4mol/（L?min）
0.4mol/（L?min）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用．
I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充人CO和H2O（g），800℃時測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
t/min 0 1 2 3 4
n（H2O）/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350
n（CO）/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，此時υ（正）
 
 υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．
（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對制備甲醇反應(yīng)的影響
 
．
Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時的負(fù)極反應(yīng)方程式
 
．
（6）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時，生成NaOH
 
g．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一．
（7）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO2+6H2O
光照/葉綠素
  C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2
催化劑
.
△
C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4
催化劑
.
△
CH3COOH
d．2CO2+6H2
催化劑
.
△
CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是
 
，反應(yīng)b中理論上原子利用率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A、B、C、E都是由兩種元素組成的化合物，D、F、G在常溫下分別是固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)單質(zhì)，D、F的組成元素在周期表中位于同一主族。E溶液為淺綠色，與NaOH溶液反應(yīng)生成的白色沉淀極易被氧化。

     

試回答下列問題：

（1）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。

（2）寫出E溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式                      。

（3）檢驗A中陽離子最常用的試劑可用一種鉀鹽，其化學(xué)式為            。

（4）實驗室制得的B所體，不能用濃硫酸作干燥劑，其原因是             。

（5）用惰性電極電解C溶液，其陽極反應(yīng)為           ，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole時在陰極可收集到氣體的體積為        L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（6）將2mol 氣體B放入某固定容積的密閉容器中，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，測得D蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為40%。若其它條件不就，再向該容器中充入2mol氣體B，當(dāng)體系的顏色不再變化時D蒸氣的體積分?jǐn)?shù)     （填“大于”、“小于”、“等于”）40%。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省濱州市沾化二中高一（下）學(xué)分認(rèn)定化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A（g） B（g）+nC（g），反應(yīng)到3min時，容器中A的濃度為1.6mol/L，測得這段時間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（C）=1.2mol/
（1）化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)n的值是______
（2）以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為______．

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