【題目】用0.100mol/L的HCl溶液滴定某未知濃度的NaOH,用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時溶液顏色的變化是

A.黃色變橙色B.橙色變黃色

C.紅色變橙色D.橙色變紅色

【答案】A

【解析】

用甲基橙作指示劑時， pH＜3.1時，溶液呈酸性，顯紅色；pH＞4.4時，溶液呈堿性，顯黃色；而在pH3.1～4.4時，則出現(xiàn)紅黃的混合色橙色；HCl溶液滴定NaOH溶液，滴定終點時顏色變化為由黃色變?yōu)槌壬�，�?/span>A正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早在2003年，我國就己經(jīng)成功發(fā)射“神舟五號”載人飛船，成為第三個把人送上太空的國家！發(fā)射航天飛船常用的高能燃料是肼（N2H4）。

（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼和強氧化劑液態(tài)雙氧水。已知肼分子中每個原子的最外層電子都達到了穩(wěn)定結構，請寫出肼的結構簡式：________。由18O、16O、H、D原子組成的H2O2分子共有____種。

（2）肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是________。

（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液.該反應的離子方程式是__________。

（4）己知lg氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中l(wèi)mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中l(wèi)molH-O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鏈烴A 的分子式為C6Hx，它與足量的溴水反應生成C6HxBr2，該生成物中含有兩個甲基，則滿足上述條件（不考慮立體異構）的鏈烴A的結構有

A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可充電“鈉·二氧化碳”電池（如圖），電池總反應為：4Na+3CO22Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，Na+向正極移動

B. 放電時，電子從鈉薄經(jīng)負載流向多壁納米碳管

C. 充電時，鈉薄和外接電源的負極相連，發(fā)生氧化反應

D. 充電時，陽極的電極反應為：2Na2CO3＋C－4e-＝4Na+＋3CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題

（1）有機化合物B中的含氧官能團為__________和__________(填名稱)。

（2）上述反應中，過程②屬于__________反應，過程④屬于__________反應。

（3）若過程①發(fā)生的是取代反應，且另一種產(chǎn)物有HBr，寫出由A到B發(fā)生反應的化學方程式__________________。

（4）非諾洛芬的一種同分異構體滿足下列條件：

Ⅰ．能與NaHCO3反應放出CO2，能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

Ⅱ．分子中有6 種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。

寫出符合條件的一種同分異構體的結構簡式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)今太陽能光伏產(chǎn)業(yè)蓬勃發(fā)展，推動了高純硅的生產(chǎn)與應用。回答下列問題：

Ⅰ．工業(yè)上用“西門子法”以硅石（SiO2）為原料制備冶金級高純硅的工藝流程如下圖所示：

己知：SiHCl3 室溫下為易揮發(fā)、易水解的無色液體。

（1）“還原”過程需要在高溫條件下，該反應的主要還原產(chǎn)物為_____________。

（2）“氧化”過程反應溫度為200～300℃，該反應的化學方程式為__________。

（3）“氧化”、“分離”與“熱解”的過程均需要在無水、無氧的條件下，原因是_________________。

（4）上述生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________、________（填化學式）。

Ⅱ．冶金級高純硅中常含有微量的雜質(zhì)元素，比如鐵、硼等，需對其進行測定并除雜，以進一步提高硅的純度。

（5）測定冶金級高純硅中鐵元素含量

將m g 樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成V mL 溶液，用羥胺（NH2OH，難電離）將Fe3+還原為Fe2+后，加入二氮雜菲，形成紅色物質(zhì)。利用吸光度法測得吸光度A 為0.500（吸光度A與Fe2+濃度對應曲線如圖）。

① 酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產(chǎn)生一種無污染氣體，該反應的離子方程式為__________________________________。

② 樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為____________________（用字母表示）。

（6）利用氧化揮發(fā)法除冶金級高純硅中的硼元素

采用Ar等離子焰，分別加入O2或CO2，研究硼元素的去除率和硅元素的損失率，實驗結果如下圖所示。在實際生產(chǎn)過程，應調(diào)節(jié)O2或CO2的合理比例的原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷是人體含量較多的元素之一,磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)磷原子的核外電子排布式為____________________。

（2）P4S3可用于制造火柴,其分子結構如圖甲所示。

①第一電離能：磷_____________硫;電負性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。

②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_____________。

③每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為______________。

（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氫化物的佛點關系如圖乙所示,沸點：PH3<NH3,其原因是____________;沸點:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。

②某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖丙所示,該化合物的化學式為______。

（4）磷化鋁熔點為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結構如圖丁所示。

①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_____________________。

②圖中A點和B點的原子坐標參數(shù)如圖丁所示,則C點的原子坐標參數(shù)為________。

③磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為___________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法不正確的是( )

A. 使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻俾?/span>

B. 該條件下，COCl2的最大轉化率為60%

C. 6s時，反應達到最大限度即化學平衡狀態(tài)

D. 生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程放出熱量的是(　　)

A. 甲烷燃燒 B. 碳酸鈣分解

C. 液氨汽化 D. 化學鍵斷裂

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