Question

今有硫酸、鹽酸混合液100mL，向其中加入足量氯化鋇溶液，反應完全后，過濾，將沉淀洗滌、烘干，稱得沉淀的質(zhì)量為9.32g．向濾液中加入500mL 0.2mol/L的氫氧化鈉溶液呈中性．求混合液中硫酸、鹽酸的物質(zhì)的量濃度各為：
硫酸

0.4mol/L

，鹽酸

0.2mol/L

．

Answer 1

分析：向混合溶液中加入氫氧化鋇溶液，發(fā)生的反應是H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄ ↓+2HCl，生成的沉淀就是硫酸鋇，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計算硫酸的物質(zhì)的量濃度；向濾液中加入氫氧化鈉溶液，至溶液呈中性，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，鹽酸包括原來的鹽酸和硫酸轉(zhuǎn)化的鹽酸，根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算原溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：向混合溶液中加入氫氧化鋇溶液，發(fā)生的反應是H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄ ↓+2HCl，生成的沉淀就是硫酸鋇，設硫酸的物質(zhì)的量濃度是xmol/L，同時生成鹽酸的物質(zhì)的量是z．
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄ ↓+2HCl
1mol       233g    2mol
0.1xmol    9.32g   z
x=0.4
z=0.08mol
向濾液中加入氫氧化鈉溶液，至溶液呈中性，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，鹽酸包括原來的鹽酸和硫酸轉(zhuǎn)化的鹽酸，設原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度是ymol/L，所以濾液中鹽酸的物質(zhì)的量=（0.1y+0.08）mol．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
1mol 1mol
（0.1y+0.08）mol 0.2mol/L×0.5L
y=0.2
故答案為：硫酸的為0.4mol/L，鹽酸的為0.2mol/L．

點評：本題考查了有關物質(zhì)的量的計算，易錯點是：計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，注意和氫氧化鈉反應的鹽酸包括原溶液中的鹽酸和硫酸轉(zhuǎn)化的鹽酸，否則會導致計算錯誤．