關(guān)于下列說法：①膽礬是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)；③冰醋酸、燒堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④太陽能、氫能和核能都屬于新能源；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)；⑥高溫條件下進行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；⑦氧化還原反應(yīng)不一定存在電子的轉(zhuǎn)移；⑧堿性氧化物都是金屬氧化物。其中正確的是

A．①②④⑥⑧     B．①②⑤⑥⑦    C．②③④⑥⑧     D．③④⑤⑦⑧

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
操作：準確稱取ag膽礬試樣（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去V mL標準液．
（1）實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是
 
．
（2）實驗中加入硫酸，你認為硫酸的作用是
 
．
（3）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）下列關(guān)于滴定中的操作及說法正確的是
 
；
A．在使用滴定管前，應(yīng)先檢查是否漏水，在確保滴定管不漏水后方可使用
B．潤洗滴定管時，從滴定管上口加入適量待裝溶液，把滴定管夾在滴定管夾上，慢慢放出溶液
C．接近終點時，用蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁以減小實驗誤差
D．滴入最后一滴Na2S2O3標準液，溶液變成藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點
（5）根據(jù)本次實驗結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)ω（Cu）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)，下列說法錯誤的是

A.濃硫酸的脫水性屬于物理性質(zhì)，相應(yīng)的變化過程是物理變化

B.藍色石蕊試紙遇濃硫酸先變紅后變黑

C.濃硫酸可吸收三氧化硫

D.膽礬（CuSO4·5H2O）投入到濃硫酸中，顏色由藍變白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)，下列說法錯誤的是


  1. A.
    濃硫酸的脫水性屬于物理性質(zhì)，相應(yīng)的變化過程是物理變化
  2. B.
    藍色石蕊試紙遇濃硫酸先變紅后變黑
  3. C.
    濃硫酸可吸收三氧化硫
  4. D.
    膽礬（CuSO4·5H2O）投入到濃硫酸中，顏色由藍變白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)，下列說法正確的是（）。
A.濃硫酸的脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)，相應(yīng)的變化過程是化學(xué)變化
B.藍色石蕊試紙遇濃硫酸只變紅色
C.濃硫酸可吸收三氧化硫是因為濃硫酸中含有水
D.膽礬（CuSO4?5H2O）投入到濃硫酸中，顏色由藍變白是因為濃硫酸的吸水性

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同步練習(xí)冊答案