17．下列說法正確的是（　　）
A．通過干餾可將煤中含有的苯、甲苯等物質分離出來
B．有機玻璃、聚酯纖維（滌綸）均由加聚反應生成
C．地溝油制得的生物柴油和裂化汽油都是烴
D．乙烯與氧氣生成環(huán)氧乙烷原子利用率為100%

分析 A．煤不含苯、甲苯等，應通過復雜的化學變化生成；
B．聚酯纖維含有酯基，縮聚反應生成；
C．生物柴油屬于酯類物質；
D．乙烯與氧氣生成環(huán)氧乙烷，屬于加成反應．

解答 解：A．煤不含苯、甲苯等，通過復雜的化學變化可生成苯、甲苯等，干餾為化學變化，故A錯誤；
B．有機玻璃為加聚產物，但聚酯纖維含有酯基，縮聚反應生成，故B錯誤；
C．生物柴油屬于酯類物質，故C錯誤；
D．乙烯與氧氣生成環(huán)氧乙烷，屬于加成反應，則原子利用率為100%，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重常見有機物的結構、性質及有機反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列元素屬于第ⅦA族的是（　　）
A．氟B．鐵C．鈣D．硫

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g•mL-1，質量分數(shù)為36.5%．將13g 鋅投入足量 的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后，若將生成的H2通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質量為12.8g（假設氫氣無損耗）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．為檢測某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2的質量計），某研究小組設計了如下實驗流程：

（1）通入N2的目的是使反應產生的SO2氣體充分逸出，減小實驗誤差；
（2）第①步反應的離子方程式是SO2+H2O2→2H++SO42-；
（3）滴定實驗若選擇酚酞作指示劑，則滴定終點的標志是溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色，滴定過程中以下操作使測定結果偏高的是ad（填編號）；
a．洗凈的滴定管未用標準液潤洗b．滴定中向錐形瓶內壁加少量水
c．滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有氣泡d．錐形瓶用待測液洗滌2-3次
（4）若實驗室欲制取SO2可選用試劑ac（填編號）；
a．銅和濃硫酸b．硫和氧氣c．亞硫酸鈉和濃度70%的硫酸d．亞硫酸鈣和硝酸
（5）往BaCl2溶液中通入SO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通入NH3后出現(xiàn)白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質是NH4Cl．請用電離平衡解釋上述實驗現(xiàn)象：SO2通入BaCl2溶液后，溶液中存在如下反應和電離：SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+，HSO3-?H++SO32-，未通入NH3前溶液中SO32-的濃度較小，通入NH3后，H+濃度減小，平衡右移，SO32-的濃度增大，與Ba2+結合形成沉淀；
（6）H2O2是一種綠色氧化劑．某NH4Cl樣品中含少量Fe2+、SO42-，將產品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結晶，即得到工業(yè)氯化銨．濾渣的主要成分是BaSO4和Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇如皋落戶．用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電池總反應為H2+2NiOOH$?_{放電}^{充電}$2Ni（OH）2
B．放電時，甲電極為負極，OH-移向乙電極
C．放電時，乙電極反應為：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
D．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關敘述或化學用語表示正確的是（　�。�
A．S2-的結構示意圖：
B．過氧化氫的電子式：
C．Ge原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p2
D．氯化鈉的分子式：NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．石英是制造光導纖維的原料，也是常用的半導體材料
B．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料
C．天然氨基酸能溶于強堿或強酸溶液，是兩性化合物
D．船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碳及其化合物廣泛存在于自然界．請回答下列問題：
（1）以CO2與NH3為原料可合成尿素[CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H=-159.47KJ•mol-1
②NH2COONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+88.0KJ•mol-1
寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式2NH3（g）+CO2=CO（NH2）（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ/mol．
（2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”．
①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，即：CO2、H2CO3、HCO3-、CO32-．
②在海洋碳循環(huán)中，可通過圖1所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水中達到平衡時，其轉化關系如下：
①CO2+H2O?H2CO3   K=1.8×10-3
②H2CO3?H++HCO3-   Ka1=4.3×10-7，
③HCO3-?H++CO32-    Ka2=5.6×10-11，
通常情況下，海水的pH約為8，若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液中c（CO2）=1.3×10-7mol/L mol/L．（保留兩位有效數(shù)字）
（4）為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收．用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液，生成的V（CO2）隨V（鹽酸） 變化關系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），湖水中無機碳的濃度為0.2mol/L．
（5）用CO2和天然氣可以制備CO和H2，CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．密閉容器中濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖3所示，則壓強P1＜P2（填“＞”或“＜”）．若P2=3MPa，則T°C時該反應的平衡常數(shù) Kp=4MPa2
（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗裝置或方案不能達到實驗目的是（　�。�
編號ABCD
實驗裝置或
方案
  
 
50mL0.5mol/LHCl與50mL0.55mol/LNaOH溶液
目的制備少量氨氣配制0.10mol/L NaOH溶液測定中和熱探究Ksp（AgCl）與Ksp（AgI）的大小
A．AB．BC．CD．D

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