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【題目】應用元素周期律推斷，下列說法正確的是

A.Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水B.Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物

C.H2Se比H2S更穩(wěn)定D.H3AsO4酸性比H3PO4強

【答案】A

【解析】

A．Sr（鍶）是第ⅡA族元素，同主族元素中碳酸鎂、碳酸鈣、碳酸鋇等均是難溶于水的，所以Sr的碳酸鹽難溶于水，A正確；

B．第ⅢA元素自上而下金屬性逐漸增強，所以Tl（鉈）的氫氧化物是不可能兩性氫氧化物，B錯誤；

C．同主族自上而下非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則H2S比H2Se更穩(wěn)定，C錯誤；

D．同主族自上而下非金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，則H3AsO4酸性比H3PO4弱，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O、O2＋2H2O＋4e-==4OH-，下列說法錯誤的是

A. 氫氣通入正極，氧氣通入負極

B. 燃料電池的能量轉化率不能達到100%

C. 供電時的總反應為：2H2＋O2="===" 2H2O

D. 產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計劃用下列方案從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體和金屬銅。

請問答下列問題：

（1）試劑A為______，試劑D為____，固體B為_____。

（2）操作1的名稱為_____，如何檢驗Cu已經洗滌干凈_____；操作2為_____，冷卻結晶，過濾。

（3）寫出固體B與試劑D反應的化學方程式__________。

（4）不能用鹽酸代替試劑D，原因是_________。

（5）某溶液中含有0.2 mol·L－1的NH、0.25 mol·L－1的Fe2＋、0.4mol·L－1的Cl－及一定量的SO42-，則SO42-的物質的量濃度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的敘述正確的是

A.將“地溝油”進行分餾可得到汽油或柴油B.蛋白質不能發(fā)生氧化反應

C.淀粉和纖維素不互為同分異構體D.利用苯與溴水在鐵粉作用下可制得溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在�，F(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。

I．I-的定性檢測

（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色，則存在I-，同時有無色氣體產生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應的離子方程式為 ___________________________________。

Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如下圖。

先關閉K1打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應速率。

（2）y儀器名稱___________ 。此時B裝置的作用是___________________________。

（3）反應開始后，C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物�?/span>____________。(填化學式）裝置D的作用是____________________________________。

（4）實驗結束后，關閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號）

A．NaOH溶液 B．濃硫酸 C．飽和NaHSO3溶液

Ⅲ．碘含量的測定

巳知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。

⑤重復兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相關反應為：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－

IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O

I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－

（5）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①在25 ℃條件下將pH＝12的氨水稀釋過程中，下列關系式正確的是________。

A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大

B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不變

C．能使溶液中比值增大

D．此過程中Kw增大

②在25 ℃條件下將pH＝12的氨水稀釋100倍后溶液的pH為________(填序號)。

A．10 B．11 C．10～12 D．11～13

(2)25 ℃時，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是________(填序號)。

①氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

②氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋)

③氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c(OH－)減小

(3)室溫下，如果將0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)。

①________和________兩種粒子的物質的量之和等于0.2 mol。

②________和________兩種粒子的物質的量之和比OH－多0.1 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、硫的化合物合成、應用以及對環(huán)境的影響一直是科學界研究的熱點。

(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進行合成。主要通過以下兩個反應進行:

反應1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)　ΔH1= -117.2 kJ·mol-1

反應2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)　ΔH2=+21.7 kJ·mol-1

請回答：

CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) 　ΔH3=____ kJ·mol-1;該反應能發(fā)生的主要原因是_________

(2)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示。

①若700℃發(fā)生該反應，經3分鐘達到平衡，計算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1，該溫度下的平衡常數(shù)為_________

②若該反應在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進行，達到平衡時SO2的轉化率_________90%(填“＞”、“＜”或“=”)

③下列說法一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____

A.焦炭的質量不再變化時

B.CO2、SO2的濃度相等時

C.SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1

D.容器的總壓強不再變化時

(3)已知25℃時：H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8

①工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2，25℃時用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為___________________

②工業(yè)上也可用氨水來吸收SO2，寫出氨水吸收過量SO2的化學反應方程式______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某興趣小組用下圖裝置在通風櫥中進行如下實驗：

實驗

現(xiàn)象

試管中開始無現(xiàn)象,逐漸有微小氣泡生成,越來越劇烈,液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體,溶液呈藍色.

試管中劇烈反應,迅速生成大量紅棕色氣體, 溶液呈綠色;之后向綠色溶液中持續(xù)通入N2, 溶液變?yōu)樗{色.

下列說法正確的是

A. 試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2,由硝酸還原生成

B. 等質量的 Cu 完全溶解時,Ⅰ中消耗的HNO3更多

C. 換成Fe之后重復實驗,依然是試管Ⅱ中反應更劇烈

D. 試管Ⅱ中反應后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用下圖裝置探究驗證黃銅礦（主要成分CuFeS2）在空氣中的氧化產物并測定CuFeS2的純度（雜質為SiO2）。

實驗步驟：①組裝好儀器，檢查裝置的氣密性良好。②加入藥品，打開彈簧夾，從左口不斷鼓入空氣。③點燃B處的酒精噴燈，高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品。

請回答下列問題。

（1）儀器A中的試劑是________，其作用為________。

（2）為檢驗灼燒氧化黃銅礦產生的氣體，則C、D中的試劑可選擇________（多選）。

a．Na2S溶液、NaOH溶液

b．BaCl2溶液、NaOH溶液

c．品紅溶液、NaOH溶液

d．KMnO4溶液、NaOH溶液

（3）查閱資料：

①樣品經煅燒后得到的固體可能為泡銅（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。

②Cu2O與稀H2SO4的反應為：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O

探究Ⅰ：為驗證熔渣的成分，取分離出的熔渣少許于試管中，加入適量的稀硫酸溶解，取兩份所得液。完成下表中橫線上的內容。

試樣

加入試劑及操作

實驗現(xiàn)象

得出結論

第一份

滴入幾滴K3Fe（CN）6]溶液

________

含F(xiàn)eO

第二份

滴入幾滴________溶液

溶液變?yōu)檠t色

含F(xiàn)e2O3

探究Ⅱ：設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O？________。

（4）為測定CuFeS2的純度，稱取a g的黃銅礦樣品充分燃燒后，甲、乙兩組同學設計如下兩個不同的實驗方案（以下純度結果均用含相應字母的代數(shù)式表示）。

甲方案：若C試管中為足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完氣體后向C中加入過量的BaCl2溶液振蕩且靜置，經過濾后處理得到固體為w g，則CuFeS2的純度為________。寫出C試管中吸收氣體時的總反應的離子方程式________。

乙方案：從上述煅燒產物中分離出泡銅，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL該溶液用c mol·L－1的標準液EDTA（用H2Y2－表示）滴定至終點（滴定荊不與雜質反應），消耗EDTA標準液V mL，則CuFeS2的純度為________。（滴定時的反應為：Cu2＋＋H2Y2－＝CuY2－＋2H＋）

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