【題目】應用元素周期律推斷,下列說法正確的是
A.Sr(鍶)的碳酸鹽難溶于水B.Tl(鉈)的氫氧化物是兩性氫氧化物
C.H2Se比H2S更穩(wěn)定D.H3AsO4酸性比H3PO4強
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【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應如下:2H2+4OH--4e-==4H2O、O2+2H2O+4e-==4OH-,下列說法錯誤的是
A. 氫氣通入正極,氧氣通入負極
B. 燃料電池的能量轉化率不能達到100%
C. 供電時的總反應為:2H2+O2="===" 2H2O
D. 產物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計劃用下列方案從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體和金屬銅。
請問答下列問題:
(1)試劑A為______,試劑D為____,固體B為_____。
(2)操作1的名稱為_____,如何檢驗Cu已經洗滌干凈_____;操作2為_____,冷卻結晶,過濾。
(3)寫出固體B與試劑D反應的化學方程式__________。
(4)不能用鹽酸代替試劑D,原因是_________。
(5)某溶液中含有0.2 mol·L-1的NH、0.25 mol·L-1的Fe2+、0.4mol·L-1的Cl-及一定量的SO42-,則SO42-的物質的量濃度為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于有機物的敘述正確的是
A.將“地溝油”進行分餾可得到汽油或柴油B.蛋白質不能發(fā)生氧化反應
C.淀粉和纖維素不互為同分異構體D.利用苯與溴水在鐵粉作用下可制得溴苯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害,目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在,少量以I-存在,F(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。
I.I-的定性檢測
(1)取少量碘鹽樣品于試管中,加水溶解。滴加硫酸酸化,再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色,則存在I-,同時有無色氣體產生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應的離子方程式為 ___________________________________。
Ⅱ.硫代硫酸鈉的制備
工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如下圖。
先關閉K1打開K2,打開分液漏斗,緩緩滴濃硫酸,控制好反應速率。
(2)y儀器名稱___________ 。此時B裝置的作用是___________________________。
(3)反應開始后,C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻,此渾濁物?/span>____________。(填化學式)裝置D的作用是____________________________________。
(4)實驗結束后,關閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號)
A.NaOH溶液 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液
Ⅲ.碘含量的測定
巳知:①稱取10.00g樣品,置于250mL錐形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,搖勻。
②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色,邊滴加邊搖,至黃色不褪去為止(約1mL)。
③加熱煮沸,除去過量的溴,再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻,加入足量15%碘化鉀溶液,搖勻。
④加入少量淀粉溶液作指示劑,再用0.002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。
⑤重復兩次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相關反應為:I-+3Br2+3H2O = IO3-+6H++6Br-
IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O
I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-
(5)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】①在25 ℃條件下將pH=12的氨水稀釋過程中,下列關系式正確的是________。
A.能使溶液中c(NH4+)·c(OH-)增大
B.溶液中c(H+)·c(OH-)不變
C.能使溶液中比值增大
D.此過程中Kw增大
②在25 ℃條件下將pH=12的氨水稀釋100倍后溶液的pH為________(填序號)。
A.10 B.11 C.10~12 D.11~13
(2)25 ℃時,向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量氯化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是________(填序號)。
①氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
②氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
③氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了一水合氨的電離,使c(OH-)減小
(3)室溫下,如果將0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失)。
①________和________兩種粒子的物質的量之和等于0.2 mol。
②________和________兩種粒子的物質的量之和比OH-多0.1 mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮、硫的化合物合成、應用以及對環(huán)境的影響一直是科學界研究的熱點。
(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進行合成。主要通過以下兩個反應進行:
反應1:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) ΔH1= -117.2 kJ·mol-1
反應2:H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH2=+21.7 kJ·mol-1
請回答:
CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=____ kJ·mol-1;該反應能發(fā)生的主要原因是_________
(2)焦炭催化還原SO2生成S2,化學方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),在恒容容器中,1 mol/LSO2與足量的焦炭反應,SO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示。
①若700℃發(fā)生該反應,經3分鐘達到平衡,計算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1,該溫度下的平衡常數(shù)為_________
②若該反應在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進行,達到平衡時SO2的轉化率_________90%(填“>”、“<”或“=”)
③下列說法一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____
A.焦炭的質量不再變化時
B.CO2、SO2的濃度相等時
C.SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1
D.容器的總壓強不再變化時
(3)已知25℃時:H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8
①工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2,當溶液pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關系為___________________
②工業(yè)上也可用氨水來吸收SO2,寫出氨水吸收過量SO2的化學反應方程式______________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,某興趣小組用下圖裝置在通風櫥中進行如下實驗:
實驗 | 現(xiàn)象 |
試管中開始無現(xiàn)象,逐漸有微小氣泡生成,越來越劇烈,液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體,溶液呈藍色. | |
試管中劇烈反應,迅速生成大量紅棕色氣體, 溶液呈綠色;之后向綠色溶液中持續(xù)通入N2, 溶液變?yōu)樗{色. |
下列說法正確的是
A. 試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2,由硝酸還原生成
B. 等質量的 Cu 完全溶解時,Ⅰ中消耗的HNO3更多
C. 換成Fe之后重復實驗,依然是試管Ⅱ中反應更劇烈
D. 試管Ⅱ中反應后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組利用下圖裝置探究驗證黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中的氧化產物并測定CuFeS2的純度(雜質為SiO2)。
實驗步驟:①組裝好儀器,檢查裝置的氣密性良好。②加入藥品,打開彈簧夾,從左口不斷鼓入空氣。③點燃B處的酒精噴燈,高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品。
請回答下列問題。
(1)儀器A中的試劑是________,其作用為________。
(2)為檢驗灼燒氧化黃銅礦產生的氣體,則C、D中的試劑可選擇________(多選)。
a.Na2S溶液、NaOH溶液
b.BaCl2溶液、NaOH溶液
c.品紅溶液、NaOH溶液
d.KMnO4溶液、NaOH溶液
(3)查閱資料:
①樣品經煅燒后得到的固體可能為泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。
②Cu2O與稀H2SO4的反應為:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
探究Ⅰ:為驗證熔渣的成分,取分離出的熔渣少許于試管中,加入適量的稀硫酸溶解,取兩份所得液。完成下表中橫線上的內容。
試樣 | 加入試劑及操作 | 實驗現(xiàn)象 | 得出結論 |
第一份 | 滴入幾滴K3Fe(CN)6]溶液 | ________ | 含F(xiàn)eO |
第二份 | 滴入幾滴________溶液 | 溶液變?yōu)檠t色 | 含F(xiàn)e2O3 |
探究Ⅱ:設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O?________。
(4)為測定CuFeS2的純度,稱取a g的黃銅礦樣品充分燃燒后,甲、乙兩組同學設計如下兩個不同的實驗方案(以下純度結果均用含相應字母的代數(shù)式表示)。
甲方案:若C試管中為足量的H2O2和NaOH的混合溶液,吸收完氣體后向C中加入過量的BaCl2溶液振蕩且靜置,經過濾后處理得到固體為w g,則CuFeS2的純度為________。寫出C試管中吸收氣體時的總反應的離子方程式________。
乙方案:從上述煅燒產物中分離出泡銅,使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液,取出25.00mL該溶液用c mol·L-1的標準液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至終點(滴定荊不與雜質反應),消耗EDTA標準液V mL,則CuFeS2的純度為________。(滴定時的反應為:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)
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