用惰性電極在一定溫度下電解某Na2SO4飽和溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L氣體時(shí)，從溶液中析出64.4g Na2SO4?10H2O 晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是


  1. A.
    64.7%
  2. B.
    47.5%
  3. C.
    32.2%
  4. D.
    28.3%
D
試題分析：惰性電極電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，即實(shí)際上是電解的水。電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，所以析出的硫酸鈉晶體和水組成的也是飽和溶液。標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L氣體的物質(zhì)的量＝67.2L÷22.4/L＝3mol。則根據(jù)反應(yīng)式2H2O2H2↑+O2↑可知，氫氣的體積是氧氣的2倍，所以氫氣是2mol，氧氣是1mol，則被電解水的物質(zhì)的量是2mol，其質(zhì)量是2mol×28g/mol＝36g/mol。64.4gNa2SO4?10H2O晶體中硫酸鈉的質(zhì)量＝64.4g×＝28.4g，所以硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝28.3%，答案選D。
考點(diǎn)：考查電解原理的有關(guān)應(yīng)用以及有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．
試回答：
（1）化合物ABC中σ鍵和π鍵個數(shù)比為
1：1
1：1
，它屬于
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C2A2是一種高能量分子，且C 原子滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出C2A2的電子式
．
（2）A、D、E 三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解 R 的稀溶液，電解一段時(shí)間后，溶液 pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
；分子式為 A2B2D4的化合物，與等物質(zhì)的量的 KOH 溶液反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）
HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度
HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度
．
（4）某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）；△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是
C
C

A．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)                        B．t3時(shí)降低了溫度
C．t2時(shí)加入了催化劑                      D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低
（5）單質(zhì)A的燃燒熱為akJ/mol，12gB單質(zhì)燃燒生成化合物BD放出熱量bkJ，1mol化合物A2D由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需吸收熱量ckJ，寫出單質(zhì)B制水煤氣的熱化學(xué)方程式
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂三模）無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中產(chǎn)生的SO2直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時(shí)間后，pH變?yōu)?.0，其原因?yàn)?!--BA-->
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強(qiáng)酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH減小
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強(qiáng)酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH減小
；（用必要的文字簡述）．
（2）氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，加焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動，理由是
焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O2）變�。磺曳懦鰺崃�，溫度升高，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動
焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O2）變小；且放出熱量，溫度升高，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動
．
（3）生產(chǎn)氯化鋁的過程中會產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)．（簡要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)；否則，二者未完全反應(yīng)
取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)；否則，二者未完全反應(yīng)
．
儀器自選，可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液
（4）工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣：已知左側(cè)原電池的工作原理為：2Na2S2+NaBr3
 放電 
.
 
Na2S4+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
②如圖所示原電池放電時(shí)，電池中的Na+向
右槽
右槽
（填“左槽”或“右槽”）移動．左槽中發(fā)生的電極反應(yīng)式為
2S22--2e-=S42-
2S22--2e-=S42-
．
③該原電池工作一段時(shí)間后，測得左槽中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
11.2（a-b）
11.2（a-b）
L（不考慮氣體的損失）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?煙臺模擬）下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極在一定溫度下電解某Na2SO4飽和溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L氣體時(shí)，從溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O 晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是

A．64.7％       B．47.5％      C． 32.2％       D．28.3％

 

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