Question

5．實驗室中可以利用反應(yīng)KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O來制取氯氣．
（1）用雙線橋（或單線橋）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂+3H₂O
（2）該反應(yīng)中還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是Cl₂．
（3）若有1molHCl完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子得到物質(zhì)的量是$\frac{5}{6}$mol．

Answer 1

分析 KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低為0，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．

解答 解：（1）反應(yīng)中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當(dāng)有3mol Cl₂生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：
（2）KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，失去電子被氧化，HCl作還原劑，對應(yīng)的氯氣為氧化產(chǎn)物；
KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低為0，得到電子被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，
故答案為：HCl；Cl₂；
（3）反應(yīng)中6molHCl參加反應(yīng)，只有5mol被氧化，所以，若有1molHCl完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子得到物質(zhì)的量是$\frac{5}{6}$，故答案為：$\frac{5}{6}$．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度分析，能用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，難度不大．