【題目】乙醇能發(fā)生如下反應：

①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

②2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。

由以上反應得出的結論錯誤的是（ ）

A.由反應①②可知，條件不同，乙醇與O2反應的產(chǎn)物不同

B.由反應②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑

C.由反應①可知，乙醇燃燒時，碳碳鍵、碳氫鍵、碳氧鍵均斷裂

D.由反應②可知，乙醇氧化為乙醛時，只斷開氫氧鍵

【答案】D

【解析】

A．由反應①可知，乙醇在氧氣中燃燒生成和；由反應②可知乙醇與在銅作催化劑的條件下生成和，A項正確；

B．由反應②可知，在反應前后質量和化學性質均未改變，故銅是乙醇催化為乙醛的催化劑，B項正確；

C．由反應①可知，乙醇燃燒時，所有的化學鍵均斷裂，C項正確；

D．由反應②可知，乙醇氧化為乙醛時，斷開了氫氧鍵和連接羥基碳原子上的碳氫鍵，D項錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為N2（g）和 O2（g）反應生成 NO（g）過程中的能量變化，下列正確的是（ ）

A.1molN2（g） 和 NA 個 O2（g） 反 應 放 出 的 能 量 為 180 kJ

B.1molN2（g）和 1molO2（g）具有總鍵能小于 2molNO（g）具有的總鍵能

C.該反應的熱化學方程式為：N2（g）+ O2（g）= 2NO（g）△H=+180 kJmol﹣1

D.吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，氨水中NH3·H2O的電離平衡常數(shù)：Kb≈1×10－5。向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3·H2O的變化趨勢如下圖所示(溶液體積和溫度的變化、氨的揮發(fā)均忽略不計)，下列說法正確的是

A. NH4Cl的電離方程式為：NH4ClCl－+NH4＋

B. M點時，pH≈9

C. a＝0.05

D. 當n(NaOH)＝0.05 mol時溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇水氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式___。

(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=48kJ·mol-1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=-30kJ·mol-1

則反應4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

(3)對于反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

①343K時反應的平衡轉化率α=___%。

②比較a、b處反應速率大�。�va___vb(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，K sp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常溫下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L－1Na2S溶液，溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. V0=20.0mL，m=18

B. 若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，則反應終點可能為e點

C. a、b、d三點中，由水電離的c(H+)和c(OH－)的積最大的為b點

D. 相同條件下，若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，則反應終點b向c方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3；物質結構與性質]

明朝《天工開物》中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載，鋅也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是________，基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為________。

(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負性由大到小排序為________。

②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是________。

③已知[Zn(NH3)4]2+的空間構型與相同，則在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的雜化類型為________，NH3易液化的原因是________________________________。

④在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的作用力有________。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．氫鍵

D．配位鍵 E．范德華力 F．金屬鍵

(3)ZnO與ZnS結構相似，ZnO的熔點為1975℃，ZnS的熔點約為1700℃。ZnO熔點比ZnS高的原因是________________________________。

(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm，六棱柱的高為，則金屬鋅晶體的空間利用率是________(用含π的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（雙選）向某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g) + xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)

C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D．20min～40min間該反應的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是（ ）

A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+642 kJmol-1

B.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ

C.已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=-286 kJmol-1，則：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJmol-1

D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和熱)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能證明醋酸是弱酸的是（ ）

A.常溫下，測得醋酸鈉溶液的

B.醋酸可以使紫色石蕊試液變紅

C.物質的量濃度相同時，鋅粒跟鹽酸反應的速率比與醋酸反應的快

D.常溫下，測得醋酸溶液的

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