稱(chēng)取Na2CO3·10H2O晶體57.2 g，配成500 mL溶液，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。

解析：n（Na2CO3·10H2O）==0.200 mol，

n（Na2CO3）=n（Na2CO3·10H2O）=0.200 mol，

c（Na2CO3）==0.400 mol·L-1。

答案：0.400 mol·L-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制240ml 0.2mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3?10H2O晶體
14.3
14.3
 g．
（2）配制時(shí)應(yīng)除選用托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的
①③⑤
①③⑤
．（填序號(hào)）
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量  ②計(jì)算  ③溶解  ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)?!--BA-->
②①③⑧⑤⑥⑦④
②①③⑧⑤⑥⑦④
．
（5）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是
A、C
A、C
．（多選）
A、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；
B、容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；
C、定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線；
D、定容時(shí)俯視刻度線；
E、Na2CO3?10H2O已失去部分結(jié)晶水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲配制 1mol/L Na2CO3 溶液250mL，完成下列步驟：
（1）用托盤(pán)天平稱(chēng)取 Na2CO3 固體
26.5
26.5
 g．
（2）將稱(chēng)好的Na2CO3固體放入
燒杯
燒杯
中加少量蒸餾水將其溶解，待
冷卻至室溫
冷卻至室溫
后，將溶液沿
玻璃棒
玻璃棒
移入
250
250
mL的容量瓶?jī)?nèi)．
（3）用少量蒸餾水沖洗
2～3
2～3
次，將沖洗液移入
容量瓶
容量瓶
中，在操作過(guò)程中不得損失點(diǎn)滴溶液，否則會(huì)使溶液的濃度偏
低
低
（高或低）．
（4）向容量瓶?jī)?nèi)加水至距刻線
1～2cm
1～2cm
時(shí)，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
小心加水至溶液凹液面與刻線相切，若加水超過(guò)刻線，會(huì)造成溶液偏
低
低
（低或高），應(yīng)該
重新配制
重新配制
．
（5）最后蓋好瓶塞
顛倒搖勻
顛倒搖勻
，將配好的溶液移入
試劑瓶
試劑瓶
并貼好標(biāo)簽．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL 0.2mol/LNa2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、需在托盤(pán)天平上稱(chēng)取約1.7克Na2CO3固體B、洗滌燒杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C、洗滌2-3次后，用蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶至刻度線D、某同學(xué)采用仰視的方式定容，則配出的溶液濃度偏高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名稱(chēng)為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見(jiàn)下表：
溫度/℃ FeSO4?7H2O （NH4）2SO4 （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
10 20.0 73.0 17.2
20 26.5 75.4 21.6
30 32.9 78.0 28.1
實(shí)驗(yàn)用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無(wú)水乙醇．
實(shí)驗(yàn)步驟流程圖：
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄：
（1）步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是
 
，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
（2）將稱(chēng)量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時(shí)為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過(guò)濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱(chēng)重，記為m2；
（3）稱(chēng)取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入
 
 g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡(jiǎn)，下同．）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過(guò)濾后用
 
洗滌晶體．
（4）產(chǎn)品純度的測(cè)定
先稱(chēng)取產(chǎn)品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測(cè)溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定其中的Fe2+，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（列式計(jì)算）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案